【題目】短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z 是由以上三種元素組成的化合物；若 X 與 Y 的摩爾質(zhì)量相同， Y 為淡黃色固體，N 常溫下是液體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（ ）

A.相對分子質(zhì)量M＞N，沸點 M＞NB.原子半徑：D＞B＞C＞A

C.Z 為 NaOHD.M 中含有非極性鍵

【答案】C

【解析】

由Y為淡黃色固體的化合物可知Y為Na2O2，X與Y的摩爾質(zhì)量相同可推知X為Na2S，結(jié)合原子序數(shù)以及B和D同主族、N常溫下是液體等可知，A為H，B為O，C為Na，D為S，由此分析可得出結(jié)論。

A．N為H2O，M為H2S，相對分子質(zhì)量M>N，水分子間含氫鍵，則沸點為N> M，A選項錯誤；

B．A、B、C、D四種元素的原子半徑由元素周律可知鈉原子的半徑是最大的，B選項錯誤；

C．根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與H2S反應(yīng)生成Na2S，可知Z為NaOH，C選項正確；

D．M為H2S，是一種極性分子，含極性鍵而不含非極性鍵，D選項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗X，同時生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，向其中一份中加入足量鐵粉，充 分反應(yīng)后測得固體質(zhì)量減少3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到23.3g白色沉淀。請計算：

(1)原溶液中c(SO42﹣)＝_____。

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL﹣1，以A和水煤氣(CO、H2)為原料在一定條件 下可獲得有機物B、C、D、E，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知B是CO與H2以物質(zhì)的量之比為 1:1 反應(yīng)的產(chǎn)物，E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)有機物C種含有的官能團名稱是_____。

(2)C+D→E的反應(yīng)類型是_____。

(3)有機物B在一定條件下轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是_____。

(4)下列說法不正確的是_____。

A．有機物D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈

B．有機物C、D、E可用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．實驗室制備E時，濃硫酸主要起氧化作用

D．有機物 B、C均能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，

①設(shè)計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為 。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，向三個初始體積為1L的密閉容器中按表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡時，下列說法錯誤的是

容器編號

容器類型

起始物質(zhì)的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

平時時的物質(zhì)的量

Ⅰ

恒溫恒容

1

3

0

Ⅱ

絕熱恒容

0

0

2

a

Ⅱ

恒溫恒壓

1

3

0

b

A.平衡時NH3的物質(zhì)的量：a>1.2，b>1.2

B.容器I、II中平衡常數(shù)關(guān)系：K(I)>K(II)

C.a1+a2<1

D.若起始時向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，此時平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是(　　)

A. 只有④ B. 只有③

C. ③和④均錯誤 D. 全部錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

D.Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

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