12．中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在圖中轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是氯氣
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E一定是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

分析 A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe；
B．若A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉；
C．若A為氫氧化鈉、E為二氧化碳或二氧化硫、B為碳酸鈉或亞硫酸鈉、C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉、X為鹽酸；
D．若D是一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O．

解答 解：A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，符合物質(zhì)轉化關系，故A正確；
B．若A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉化關系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應，故B正確；
C．若A為氫氧化鈉、E為二氧化碳或二氧化硫、B為碳酸鈉或亞硫酸鈉、C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉化關系，所以E不一定是二氧化碳，故C錯誤；
D．若D是一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應生成NO，濃硝酸與銅反應生成NO2，故D正確．
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度較大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．單斜硫和正交硫互為同素異形體
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．由單斜硫制取正交硫是一個放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑：丙＞�。疚�B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室進行實驗
①制乙烯   ②制乙炔 ③石油分餾 ④苯的硝化  ⑤制溴苯 ⑥制乙酸乙酯  ⑦銀鏡反應
（1）不需要加熱的有②⑤；
（2）需要水浴的有④⑦；
（3）需要用溫度計的有①③④； 其中溫度計插入反應液的有①；
（4）需要加碎瓷片的有①③⑥；
（5）反應中必須加入濃硫酸的有①④⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑
B．銅片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑的體積（V）的關系如圖所示．（銨根和偏鋁酸根不能共存）
（1）若Y是鹽酸，則X中一定含有的離子是SiO32-、AlO2-、CO32-、Na+，bc段發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陰離子是Cl-，假設X溶液只含這幾種離子，則溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：3：11，ab段發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加 H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉化為沉淀，同時抑制Fe2+、Fe3+水解，濾渣A的主要成分是CaSO4．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b；反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe2++2H2O．
a．NaClO          b．H2O2       c．KMnO4         d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲冷卻結晶，乙常溫晾干．
（4）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是向試管中加入少量樣品和氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗若變藍，則含NH4+．
（5）稱取14g 所得樣品，將其溶于水配制成100mL 溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得 2.14g沉淀；向另一份溶液中加入 0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，因而受到許多發(fā)達國家的青睞．MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的質(zhì)量之比應為484：179．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應、沉淀完全；
步驟三中洗滌干凈的標準最后一次洗滌液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為
MnFe2O4$\frac{\underline{\;1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+x/2O2↑；
MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%．
②該熱化學循環(huán)新氫法的優(yōu)點有具有過程簡單、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點（答兩點即可）．
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵
B．由于N、O、F的第一電離能較大，所以NH3、H2O、HF分子間可以形成氫鍵
C．只要有氫鍵，物質(zhì)的熔點和沸點就會升高
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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