Question

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體F微粒直徑大小的范圍：

 

．
（2）A、B、H的化學式：A

 

、B

 

、H

 

．
（3）①寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：

 

．
②寫出鑒定C中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：

 

．
③在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）₃，C和雙氧水反應生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應，A能和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO₄，D是Fe₂（SO₄）₃，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH₄）₂SO₄；氫氧化鐵和Fe、H反應生成硫酸亞鐵，則H是硫酸，據(jù)此分析解答．

解答： 解：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）₃，C和雙氧水反應生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應，A能和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO₄，D是 Fe₂（SO₄）₃，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH₄）₂SO₄；氫氧化鐵和Fe、H反應生成硫酸亞鐵，則H是硫酸，
（1）膠體微粒直徑在1～100 nm之間，故答案為：1～100 nm；
（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H₂SO₄（�。�，
故答案為：Fe；FeS；H₂SO₄（�。�；
（3）①C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②亞鐵離子能和NaOH反應生成白色Fe（OH）₂沉淀，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定易被氧化生成紅褐色Fe（OH）₃，其檢驗方法是取少量C于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，馬上變?yōu)闇\綠色，最后變?yōu)榧t褐色（或其他合理答案），
故答案為：取少量C于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，馬上變?yōu)闇\綠色，最后變?yōu)榧t褐色（或其他合理答案）；
③硫酸亞鐵和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4 Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，
故答案為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4 Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

點評：本題以鐵及其化合物為載體考查無機物推斷，側(cè)重考查分析、推斷能力，以F及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為突破口進行推斷即可，注意亞鐵離子的還原性、鐵離子及亞鐵離子的檢驗方法，為高考高頻點．