Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

1. A.
   1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A對共用電子
2. B.
   25℃時，l L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含有Ba²⁺的數(shù)目為0.1N_A
3. C.
   在一定條件下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體中原子數(shù)目為3N_A
4. D.
   含有非極性鍵的數(shù)目為N_A的Na₂O₂與水充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下O₂約11.2L

Answer 1

B
分析：A．根據(jù)α-氨基乙酸的結(jié)構(gòu)判斷；
B．pH=13時，c（OH^-）=0.1mol/L，根據(jù)n=cV=計算；
C．根據(jù)n==結(jié)合分子構(gòu)成判斷；
D．根據(jù)Na₂O₂的結(jié)構(gòu)結(jié)合性質(zhì)判斷．
解答：A．α-氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂NH₂COOH，含有的共價鍵有2個C-H鍵，2個N-H鍵，1個C-N鍵，1個C-C鍵，1個C=O鍵，1個C-O鍵和1個O-H鍵，所以1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A對共用電子，故A正確；
B．pH=13時，c（OH^-）=0.1mol/L，c（Ba²⁺）=0.05mol/L，lLpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有Ba²⁺的數(shù)目為0.05N_A，故B錯誤；
C．NO₂和N₂O₄混合氣體中N和O原子個數(shù)都為1：2，可按NO₂計算，n（NO₂）=1mol，則混合氣體中原子數(shù)目為3N_A，故C正確；
D．1molNa₂O₂含有1molO-O鍵，為非極性鍵，則含有非極性鍵的數(shù)目為N_A的Na₂O₂為1mol，與水反應(yīng)生成0.5molO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故D正確．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，本題注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解答本題時注意把握相關(guān)計算公式的運用．易錯點為A，注意有機物的結(jié)構(gòu)式．