Question

12．下列選項中，反應后溶液的導電能力比反應前明顯增強的是（　　）

• A． 向100mL 1mol/L鹽酸溶液中加入4g NaOH固體
• B． 向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通適量NH₃氣體
• C． 向飽和和澄清石灰水中通少量CO₂氣體
• D． 通足量的氯氣于氫氧化鈉溶液中

Answer 1

分析 溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導電能力越強，若溶液的導電性變化不大，則說明加入離子濃度變化不大，結(jié)合物質(zhì)的反應特點解答該題．
A、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；
B、醋酸和氨氣之間反應生成氯化銨，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化銨是強電解質(zhì)；
C、澄清石灰水中通少量CO₂氣體生成碳酸鈣和水；
D、氯氣和氫氧化鈉之間反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此回答．

解答 解：A．鹽酸是強酸，溶于水后完全電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故A錯誤；
B．醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，部分電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中離子濃度明顯增大，所以溶液導電能力增強，故B正確；
C．澄清石灰水中通少量CO₂氣體生成碳酸鈣和水，從氫氧化鈣溶液到難溶物質(zhì)碳酸鈣沉淀的生成，離子濃度降低，導電能力降低，故C錯誤；
D．氯氣和氫氧化鈉之間反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯化鈉、次氯酸鈉是強電解質(zhì)，離子濃度變化不大，所以溶液導電能力幾乎不變，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液導電能力強弱的判斷，明確溶液的導電性與溶液中自由移動離子濃度成正比是解題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強弱與溶液導電能力無關(guān)．