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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

(4分)( 1）為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案的序號填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

物質(zhì)	檢驗試劑	除雜試劑
甲烷（乙烯）
酒精（水）

(I)檢驗的試劑： A.無水硫酸銅 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.鹽酸 D.氫氧化鈉溶液 ( II)除雜試劑：a.硫酸 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.新制的生石灰 d.溴水

物質(zhì)	檢驗試劑	除雜試劑
甲烷（乙烯）	B	ad
酒精（水）	A	c

解析:

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油精煉可以獲得多種化工原料．

請回答：
（1）由原油獲得汽油，分離的方法是

蒸餾或分餾

．
（2）該汽油中只含7種烴嗎？為什么？

不是，因為含有同分異構(gòu)體

．
（3）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為

．
（4）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是

裂化汽油中含有烯烴，能與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

．
（5）石油在加熱和催化劑條件下可由鏈狀烴變?yōu)榄h(huán)狀烴．已知在一定條件下某鏈烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴C₆H₆，研究人員推測其結(jié)構(gòu)可能是

或

，為驗證其結(jié)構(gòu)，取少量該液體，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，靜置．若結(jié)構(gòu)為

，其現(xiàn)象為

酸性高錳酸鉀溶液不褪色

；若結(jié)構(gòu)為

，其現(xiàn)象為

酸性高錳酸鉀溶液褪色

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為

．
A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時充入N₂ D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

增大

，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

減小

（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．
t₁：增大NO的濃度 t₂：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10^-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

（填能或否，要求有計算過程，無計算過程只給1分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是

溶解、過濾

．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進(jìn)行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．
（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是

．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na⁺數(shù)目為

aNa

58.5

．B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為

58.5

mol
C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x100% D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗實驗中是否含KIO₃，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I₂，可采用的實驗操作方法的名稱是

萃取、分液、蒸餾

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分．

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂ 21℃、NO-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、

、

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是

防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗不完全

．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

D中出現(xiàn)紅棕色氣體

．
②裝置E的作用是

冷凝使NO₂完全液化

．
（4）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

．
如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是

水蒸氣存在，會與NO₂反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里的認(rèn)識不清

．
（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-═2NO

+H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂：21℃、NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：A→C→

→→

→

．
（2）關(guān)閉彈簧夾K₁，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO．依據(jù)的現(xiàn)象是

．
②裝置E的作用是

．
（3）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是

．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為

．

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