下列各元素一定屬于主族元素的是（　�。�
A、X元素的次外層上有18個(gè)電子
B、Y元素的最外層上有2個(gè)電子
C、Z元素形成的單核陽(yáng)離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布
D、R元素形成的單核陰離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A．第四周期的副族和ⅤⅢ族元素的次外層有18個(gè)電子；
B．原子最外層電子數(shù)等于2的還有He；
C．Cu元素能形成+1價(jià)的亞銅離子，具有稀有氣體的核外電子排布；
D．單核陰離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布的只有主族元素．
解答： 解：A．第四周期的副族和ⅤⅢ族元素的次外層有18個(gè)電子，如Cr、V等，不是主族元素，故A錯(cuò)誤；
B．元素原子最外層電子數(shù)等于2的還有He，屬于零族元素，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素能形成+1價(jià)的亞銅離子，具有稀有氣體的核外電子排布，但是不屬于主族元素，故C錯(cuò)誤；
D．單核陰離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布的只有主族元素，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意元素的化合價(jià)與元素的位置的關(guān)系即可解答，并注意利用特例來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請(qǐng)回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬．利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中，有單質(zhì)硫生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（只寫(xiě)生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無(wú)需寫(xiě)出）
 
．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是
 
．
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過(guò)滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全
 
．
（提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若金屬?zèng)]有剩余，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2y NA
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-
1
3
a）
D、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂鋁合金6.3g完全溶于稀硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、8.7 g
B、7.8 g
C、16.5 g
D、4.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一氧化碳是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的二氧化碳，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C、物質(zhì)燃燒都需要氧氣
D、物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是我國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”運(yùn)載火箭發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)．圖中可以看到從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關(guān)于這種紅棕色氣體的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、是溴蒸氣，火箭發(fā)射時(shí)作氧化劑
B、是二氧化氮?dú)怏w，火箭發(fā)射時(shí)作還原劑
C、是溴蒸氣，火箭發(fā)射時(shí)作還原劑
D、是二氧化氮?dú)怏w，火箭發(fā)射時(shí)作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，在不同情況下生成物不同的是（　�。�
①C與O2  ②Na與O2  ③Na2CO3和HCl  ④AgNO3和NH3?H2O  ⑤Al2（SO4）2和Ba（OH）2  ⑥Cu和HNO3．
A、僅①④B、僅①②④
C、除⑤外D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B、在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)CO（g）+H2O（g） 
催化劑
CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若溫度越高，則v（CO）越大
C、改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2
D、該電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

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