9．室溫下，用0.2mol•L-1的NaOH濃溶液滴定10.00mL0.2mol•L-1一元酸HA濃液，溶液的溫度和pH隨加入NaOH溶液體積（V）的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HA是弱酸
B．c點(diǎn)水的離子積最大
C．c點(diǎn)后溫度降低主要原因是NaA水解吸熱
D．在a、b點(diǎn)之間（不包括b點(diǎn)）一定有c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 HA與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點(diǎn)溶液的溫度最高，則c點(diǎn)時(shí)，HA與NaOH恰好反應(yīng)，而此時(shí)溶液的pH大于7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，結(jié)合溶液中的守恒思想判斷分析．

解答 解：HA與NaOH恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點(diǎn)溶液的溫度最高，則c點(diǎn)時(shí)，HA與NaOH恰好反應(yīng)，而此時(shí)溶液的pH大于7，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，
A．HA為弱酸，故A正確；
B．水的離子積常數(shù)隨溫度的改變而改變，c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)放出的熱量最多，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積常數(shù)增大，則c點(diǎn)水的離子積最大，故B正確；
C．c點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，c點(diǎn)之后，NaOH過(guò)量，溶液中NaA水解會(huì)吸熱，但加入NaOH會(huì)抑制水解，導(dǎo)致吸熱減少，溫度降低NaA水解吸熱并不是主要原因，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），a與b之間溶液為酸性，則溶液中c（H+）＞c（OH-），則c（A-）＞c（Na+），所以一定有c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點(diǎn)的pH是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題，牢牢把握溶液中的守恒思想，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有氣體的分子數(shù)相同
D．等質(zhì)量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)取m克鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（　�。�
①沉淀中OH-的質(zhì)量為（n-m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為$\frac{bV}{1000}$mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{n-m}{17}$mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{bV}{1000}$）mol．
A．①②③④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaCN）
B．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）c+（CO32-）+c（OH-）
C．向PH=1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x度、pH均先增大后減小
D．a mol•L-1HCN溶液與b mol•L-1NaOH溶液等體積混合，若pH=7，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題．
（1）工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）．向容積均為l L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：
 t/min
n（NO）/mol
T		 0 40 80 120 160
 甲 T℃ 2 1.45 1 1 1
 乙400℃ 2 1.5 1.1 0.8 0.8
 丙 
400℃		 1 0.8 0.65 0.53 0.45
甲容器反應(yīng)溫度T℃＞400℃（填“＞”“＜”或“=”）；乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；丙容器中達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，l mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點(diǎn)（填“A”或“B”或“C”）．
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=4MPa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）燃煤煙氣脫硫常用如下方法．
方法①：用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫．涉及的部分反應(yīng)如下：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6 1KJ•mol-1
則H2（g）還原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，則溶液的pH為5；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時(shí)，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．
（1）硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環(huán)境問(wèn)題是酸雨、光化學(xué)煙霧．
（2）為了減少SO2的排放，將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可得到化肥．上述洗滌劑X可以是b、d（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2    b．K2CO3    c．Na2SO3   d．NH3•H2O
（3）實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收．NaOH溶液吸收NO2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵的類(lèi)型）．用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1
則NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（5）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚n0（NO2）：n0（SO2）]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率以[a（NO2）]．部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是降低溫度；
②若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2（g）的起始濃度為c0 ol•L-1，經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L•min-1；
③圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)c和Td，通過(guò)計(jì)算判斷：Tc= Td （填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用乙炔（化合物A）合成有機(jī)物F 的路線如圖，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

注：圖中Ph 代表苯環(huán)
（1）化合物A 與足量溴水反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)為1，1，2，2-四溴乙烷；
（2）化合物C 中官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基、碳碳叁鍵；
（3）B→C 的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；E→F 的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；
（4）寫(xiě)出D→E 的化學(xué)反應(yīng)方程式；（提示：反應(yīng)過(guò)程中無(wú)碘單質(zhì)生成；Cu 做催化劑）
（5）寫(xiě)出E 與F 混合后，在濃硫酸催化作用下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（6）符合下列條件的F 的同分異構(gòu)體的數(shù)目是12；
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②屬于二取代苯，其中一個(gè)取代基為羧基且與苯環(huán)直接相連，另一個(gè)取代基上無(wú)支鏈；
（7）請(qǐng)以化合物A 及環(huán)氧乙烷（）為主要有機(jī)原料（無(wú)機(jī)原料任選），寫(xiě)出合成己二酸的合成線路：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol MnO2與 40 mL 10 mol/L 的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 01NA
B．0.1mol 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的 H2 分子數(shù)目為 0.1NA
C．分子數(shù)目為 0.1NA的 N2 和 NH3 混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 0.3NA
D．用惰性電極電解 CuSO4 溶液一段時(shí)間后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類(lèi)型的是（　�。�
A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氣化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

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同步練習(xí)冊(cè)答案