Question

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應(yīng)用或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X	一種同位素可測定文物年代
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是₆¹⁴C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，實驗室液檢溶液中含有這種離子方法是：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O（僅用離子反應(yīng)方程式表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的酸是H₂CO₃，理由是H₂CO₃是弱酸，其他三種酸是強酸．

Answer 1

分析 T、X、Y、Z四種短周期元素，T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，故T為S元素；X一種同位素可測定文物年代，則X為C素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，
（1）C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C；
（2）元素N氫元素形成一種離子NH₄⁺，可與強堿溶液反應(yīng)生成氨氣，；
（3）a．物理性質(zhì)不能說明非金屬性強弱；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強；
c．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強弱；
d．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸．

解答 解：T、X、Y、Z四種短周期元素，T的M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，故T為S元素；X一種同位素可測定文物年代，則X為C素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，
（1）C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C，
故答案為：₆¹⁴C；
（2）元素N氫元素形成一種離子NH₄⁺，可與強堿溶液反應(yīng)生成氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強，
a．物理性質(zhì)不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，非金屬性O(shè)＞S，故c錯誤；
d．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故d正確
答案為：Cl；b d；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸，
故答案為：H₂CO₃； H₂CO₃是弱酸，其他三種酸是強酸．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．