【題目】在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（�。�

A. Na+，K+，S2﹣，Cl﹣ B. Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣

C. K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣ D. K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣

【答案】B

【解析】pH=1的溶液呈酸性。A項(xiàng)，酸性條件下S2-不能大量存在；B項(xiàng)，酸性條件下離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，酸性條件下AlO2-不能大量存在；D項(xiàng)，酸性條件下S2O32-不能大量存在；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)對(duì)池塘中出現(xiàn)的“水華”現(xiàn)象的敘述中，不正確的是（　�。�

A. 水體中有機(jī)養(yǎng)料含量太高，造成富營(yíng)養(yǎng)化

B. 會(huì)造成水體中溶氧量降低，水生動(dòng)物等大量死亡

C. 主要是藍(lán)藻以細(xì)胞群體形式大量繁殖而導(dǎo)致的

D. 其起因及后果與海洋是的“赤潮”現(xiàn)象極為相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）

A．碳的燃燒熱為bkJ/mol

B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol

C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說法正確的是

A．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移

D．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：xMg2++2xe-→xMg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c（I－）/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c（S2O）/mol/L

0.040

0.040

0.060

0.020[

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是：___________________。

（2）根據(jù)①、②、⑤三個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，推測(cè)顯色時(shí)間t1＝____________。

（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為__________（填字母）。

a．<22.0 s b．22.0～44.0 s c．>44.0 s d．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B． 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. x－y=2×10－3mol B. 原溶液的pH=2

C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案