Question

下列示意圖中，不正確的是（　�。�

A．一定質(zhì)量的CaCO₃和KHCO₃固體混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x與產(chǎn)生CO₂的量y的關(guān)系

B．一定質(zhì)量的H₂和CO混合氣體完全燃燒時(shí)，CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)x與消耗O₂的量y的關(guān)系

C．在一定量Ba（OH）₂溶液中加入等物質(zhì)的量濃度硫酸的體積x與混合溶液導(dǎo)電能力y的關(guān)系

D．向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的量x與生成Fe（OH）₃的量y的關(guān)系

Answer 1

分析：A、相同質(zhì)量的CaCO₃和KHCO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量相等，故二者質(zhì)量一定，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量一定；
B、H₂和CO混合氣體完全燃燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O，2CO+O₂=2CO₂，據(jù)此可知相同質(zhì)量的氫氣與CO，氫氣消耗的氧氣多，故混合物質(zhì)量一定時(shí)，氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗的氧氣越大，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大消耗的氧氣越少；
C、在一定量Ba（OH）₂溶液中加入等物質(zhì)的量濃度硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低，當(dāng)加入的硫酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎是純水，導(dǎo)電能力最小，此時(shí)溶液體積約是Ba（OH）₂溶液體積的2倍，繼續(xù)滴加硫酸，為硫酸溶液，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，溶液中單位體積內(nèi)的電荷小于原Ba（OH）₂溶液中的

1

2

，導(dǎo)電能力比原Ba（OH）₂溶液差；
D、向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，生成Fe（OH）₃沉淀，F(xiàn)e（OH）₃不溶于氫氧化鈉溶液，達(dá)最大值后，再加入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e（OH）₃的量不變．

解答：解：A、相同質(zhì)量的CaCO₃和KHCO₃與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量相等，故二者質(zhì)量一定，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量一定，與CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無關(guān)，圖象與實(shí)際相符合，故A正確；
B、H₂和CO混合氣體完全燃燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O，2CO+O₂=2CO₂，據(jù)此可知4g氫氣消耗32g氧氣，56gCO消耗32g氧氣，相同質(zhì)量的氫氣與CO，氫氣消耗的氧氣多，故混合物質(zhì)量一定時(shí)，氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗的氧氣越大，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大消耗的氧氣越少，圖象與實(shí)際相符合，故B正確；
C、在一定量Ba（OH）₂溶液中加入等物質(zhì)的量濃度硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低，當(dāng)加入的硫酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎是純水，導(dǎo)電能力最小，此時(shí)溶液體積約是Ba（OH）₂溶液體積的2倍，繼續(xù)滴加硫酸，為硫酸溶液，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，溶液中單位體積內(nèi)的電荷小于原Ba（OH）₂溶液中的

1

2

，導(dǎo)電能力比原Ba（OH）₂溶液差，圖象與實(shí)際不符合，故C錯(cuò)誤；
D、向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，生成Fe（OH）₃沉淀，F(xiàn)e（OH）₃不溶于氫氧化鈉溶液，達(dá)最大值后，再加入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e（OH）₃的量不變，圖象與時(shí)間相符合，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)圖象、溶液的導(dǎo)電性等，難度中等，C選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液體積的變化與影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性因素．