Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 將FeCl₃溶液加熱蒸干，可得到FeCl₃固體
• B． 將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其PH=6
• C． 用NaOH溶液滴定醋酸溶液時，不宜選用甲基橙作指示劑
• D． 碳酸溶液中氫離子濃度是碳酸根離子濃度的二倍

Answer 1

分析 A、根據(jù)三氯化鐵在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題；
B、將PH=9的KOH溶液無限稀釋，溶液仍然是堿性的；
C、氫氧化鈉和醋酸反應恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑；
D、碳酸是弱酸，不能完全電離，二級電離遠遠小于一級電離．

解答 解：A、在FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，故A錯誤；
B、將PH=9的KOH溶液稀釋1000倍后，其pH接近于7，但是仍然大于7，故B錯誤；
C、氫氧化鈉和醋酸反應恰好反應生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應選擇酚酞指示劑，故C正確；
D、碳酸是弱酸，不能完全電離，二級電離遠遠小于一級電離，氫離子濃度遠大于碳酸根離子濃度的2倍，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鹽的水解原理應用、弱電解質電離、溶液的稀釋以及酸堿中和滴定等知識，B選項注意堿無限稀釋接近中性的特點．