Question

19．汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生以下反應(yīng)：NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑（未配平），則下列判斷不正確的是（　�。�

• A． NaN₃是還原劑
• B． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
• C． N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• D． 標準狀況下，當有10mol電子轉(zhuǎn)移時生成358.4L N₂

Answer 1

分析 10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，NaN₃氮元素化由-$\frac{1}{3}$升高到N₂中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；2KNO₃中氮化合價由+5降低到N₂ 中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)還原產(chǎn)物，據(jù)此解答．

解答 解：A．NaN₃中所含的N元素化合價升高，是還原劑，故A正確；
B．該反應(yīng)中10molNaN₃是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N₂的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO₃是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N₂的物質(zhì)的量是1mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為15：1，故B錯誤；
C．N₂一部分是由NaN₃氮元素升價被氧化得到，一部分是由KNO₃中氮元素降價被還原得到，所以既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．根據(jù)方程式可知當轉(zhuǎn)移10mol電子時生成N₂16mol，16×22.4L/mol=358.4L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從元素化合價的角度進行判斷，把握氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算方法，注意元素化合價的變化．