A、反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10% | B、該反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的平衡濃度為0.45 mol?L-1 | C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)是起始壓強(qiáng)的0.95 倍 | D、反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時,消耗 H2的平均反應(yīng)速率是 0.03 mol?(L?s)-1 |
0.1mol |
1mol |
0.9mol |
2L |
0.1mol/L |
10s |
3 |
2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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(x-0.04y) |
0.06 |
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(x-0.04y) |
0.06 |
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C(CH3OH)C(H2O) |
C(CO2)C3(H2) |
C(CH3OH)C(H2O) |
C(CO2)C3(H2) |
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物 投入量 |
1molCO2 3molH2 |
a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
c(CH3OH)c(H2O) |
c(CO2)c3(H2) |
c(CH3OH)c(H2O) |
c(CO2)c3(H2) |
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol-1,1.2g石墨在1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為 ,
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為 。
圖1 圖2 圖3
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH (填“>” “<”或“=”)0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>” “<”或“=”)。
④一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
⑴ 在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行化學(xué)反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
①該反應(yīng)正向反應(yīng)是 反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器壓強(qiáng)不變 | B.混合氣體中c(CO2)不變 | C.υ正(H2)=υ逆(H2O) | D.c(CO2)=c(CO) |
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省南安一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗題
(10分)研究碳及其化合物的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究,請幫忙完成以下探究。
(1)pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題:(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1 。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或堿,維持pH7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將 。
A.變大 | B.變小 | C.基本不變 | D.無法判斷 |
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物 投入量 | 1molCO2 3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
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