實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
 

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時，求生成的氯氣的物質(zhì)的量和被氧化的HCl的質(zhì)量．（寫出計算過程）
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，以此來解答．
解答： 解：（1）Mn得到電子，Cl失去電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，“雙線橋法”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，故答案為：KMnO4；HCl；
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時，即轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的氯氣的物質(zhì)的量為1mol×
5
10
=0.5mol，由Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的質(zhì)量為0.5mol×2×36.5g/mol=36.5g，答：生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計算的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、冰和干冰既是純凈物又是化合物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D、鹽酸和食醋既是化合物又是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置．
（1）此裝置為
 
（“原電池”或“電解池”），該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為
 
，銅片周圍溶液會出現(xiàn)顏色變淺的現(xiàn)象．
（2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少1.3g，則導(dǎo)線中流過的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時水的KW=1×10-12，該溫度下將0.05mol?L-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，保持溫度不變，所得溶液的pH=10．同溫度下用上述NaOH溶液10mL和pH=3的某一弱酸HA溶液20mL恰好完全反應(yīng)生成NaA．試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．
（2）此一元弱酸HA溶液的電離度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是
 
，其物質(zhì)的量為
 
．
（2）原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液A，可能含有Na+、Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-等離子中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：
①取1ml該溶液于試管中，向其中滴加2滴酚酞溶液，溶液顯紅色；
②取1ml該溶液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，但沒有氣泡產(chǎn)生；
③取實驗②的上層清液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）溶液中一定含有的離子是
 

（2）一定不含有的離子是
 

（3）該溶液中不能肯定是否含有的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
CNOF
SiPSCl
GeAsSeBr
SnSbTeI
PbBiPoAt
（1）元素Ge在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族． 根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H2SiO3
 
H2GeO3．（用“＞”或“＜”表示）
（2）表中有aXm+、bZn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b為元素的原子序數(shù)），則a-b=
 
（用m、n表示），兩離子的半徑比較：r （aXm+）
 
r （bZn-）．
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中大量存在的三種離子是
 
．
（4）將某氣態(tài)碳?xì)浠衔?.48L（標(biāo)況）置于密閉容器中充分燃燒后，將其產(chǎn)物依次經(jīng)過足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸的質(zhì)量增加14.4g；最后氣體被堿石灰完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加35.2g，請寫出該有機物的分子式
 
，寫出三種符合該分子式的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
（填具體元素符號或化學(xué)式，下同）．
（2）各元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
．
（3）寫出④與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物互相反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：
 

（5）表示③與①最高價態(tài)形成的化合物結(jié)構(gòu)式
 
，
（6）寫出元素②的最高價氧化物的水化物和它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（7）③、⑥二種元素形成的氫化物沸點較高的是
 
（用化學(xué)式表示），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡：2A+2B?C+2D+3E+H2O（A、B、C、D、E為溶液中可自由移動的微粒），下列判斷正確的是（　�。�
A、加水平衡左移
B、增加A，可提高B的轉(zhuǎn)化率
C、平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，則A和B的轉(zhuǎn)化率都將增大
D、升溫該平衡一定發(fā)生移動

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