下列分子中屬于非極性分子的是（　　）
A、H2O
B、CH4
C、NH3
D、HCl
考點(diǎn)：極性分子和非極性分子
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵；
分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子，以此來解答．
解答： 解：A．H2O含有H-O極性鍵，分子構(gòu)型為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故A錯誤；
B．CH4含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故B正確；
C．NH3含有H-N極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐型，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故C錯誤；
D．HCl中含有H-Cl極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查共價鍵和分子極性的判斷，注意判斷鍵的極性，抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在溫度120℃、壓強(qiáng)1.01×105P條件下使之反應(yīng)，經(jīng)過5min后，測定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．則：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）開始時c（HCl）=
 
，c（O2）=
 
；
（3）從開始反應(yīng)到5min后，這段時間，v（HCl）=
 
，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將8mol NH3和10mol O2通入10L體積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），半分鐘后達(dá)平衡，測得水蒸氣的物質(zhì)的量為4.8mol．
（1）此過程中υ（H2O）=
 
 mol/（L?s）
（2）達(dá)平衡時，氧氣的轉(zhuǎn)化率為
 
，NH3的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）根據(jù)以上反應(yīng)，下列有關(guān)說法中正確的是
 

A．為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
B．當(dāng)4υ正（NO）=6υ逆（H2O）時，可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡
C．達(dá)到平衡時，NH3、O2的濃度相等
D．升高溫度可以使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
F．加入催化劑可以同等程度的提高正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，反應(yīng)方程式為：N2+3H2?2NH3△H＜0．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆開1mol H-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ，則拆開1mol N-H鍵需要的能量是
 
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入1mol N2和3mol H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請?jiān)趫D3中畫出乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

（3）若反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．反應(yīng)達(dá)到平衡后．
①增大NH3的濃度，達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
②若平衡從正向建立，且起始時N2與H2的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，當(dāng)a：b=
 
時，達(dá)到平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)最大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)乙炔的說法不正確的是（　�。�
A、燃燒時有濃厚的黑煙
B、實(shí)驗(yàn)室制乙炔時可用CuSO4除雜質(zhì)氣體
C、為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替
D、乙炔的收集方法可用排空氣法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向酸化的Fe（NO3）3溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達(dá)反應(yīng)過程．則下列離子方程式肯定不正確的是（　�。�
A、2Fe3++2I-→2Fe2++I2
B、2NO3-+6I-+8H+→2NO↑+3I2+4H2O
C、5NO3-+Fe3++16I-+20H+→Fe2++5NO↑+8I2+10H2O
D、2NO3-+4Fe3++10I-+8H+→4Fe2++2NO↑+5I2+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)到新平衡后，測得A的濃度降低為0.60mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、平衡向正反應(yīng)方向移動
B、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低
C、x+y＜z
D、物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A、2.5mol
B、1.8mol
C、1.5mol
D、1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NH4+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、SO42-、AlO2-
C、Cu2+、Fe2+、OH-、NO3-
D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-

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