【題目】下列說法不正確的是

A.Fe2O3 可用作紅色顏料B.合金材料中可能含有非金屬元素

C.SiO2 可用作半導(dǎo)體D.硅膠能吸水常用作干燥劑

【答案】C

【解析】

A. Fe2O3是紅色粉末,俗稱鐵紅,可用作紅色顏料,故A正確;

B. 合金材料中可能含有非金屬元素,如鋼是鐵碳合金,故B正確;

C.晶體硅是半導(dǎo)體材料,SiO2 可制取光導(dǎo)纖維,故C錯(cuò)誤;

D. 硅膠能具有吸水性,常用作干燥劑,故D正確;

C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢蝕刻液(FeCl2、CuCl2FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]FeCl3·6H2O的主要步驟H2O2氧化廢蝕刻液制備氨氣,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制備NH3

B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵

C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1) O2O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。

等質(zhì)量的O2O3的物質(zhì)的量之比為________,所含分子數(shù)之比為________,原子個(gè)數(shù)比為____________。

(2) NO2N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物,F(xiàn)取46 g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為________,所含氧原子個(gè)數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃時(shí)Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素a、bc、de在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多。

回答下列問題:

1)在周期表中,b在元素周期表中的位置為______。

2b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____(用化學(xué)式表示)。

3)在d的氫化物中,既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____

4a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。

5)請(qǐng)寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

1)在25℃、101kPa時(shí),8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。

2)已知:

C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-437.3kJ·mol -1

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H=-283.0kJ·mol-1

則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___ kJ·mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子中,在溶液中能大量共存的是( )

A. CO32-S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-

C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,處理煙氣中SO2常采用兩種方法:液吸法和還原法。

.堿液吸收法

25 ℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步:用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O K

(1)25 ℃時(shí),0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(“>”“<”“=”)7

(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=___________。

.水煤氣還原法

已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1,②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ/mol,③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol。

(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________

(4)反應(yīng)②中,正反應(yīng)活化能E1____(“>”“<”“=”)ΔH2

(5)在一定壓強(qiáng)下,發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。

比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)N____(“>”“<”“=”,下同)M。逆反應(yīng)速率:N___P。

(6)某溫度下,向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H22 mol CO2 mol SO2發(fā)生反應(yīng)①、②,第5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。

①該溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K________

②其他條件不變,在第7 min時(shí)縮小容器體積,α(SO2)______(增大”“減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟,其名稱為_____________(填溶解過濾蒸發(fā)),該步驟用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和__________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取精鹽配制成0.05LNaCl 0.05mol 的食鹽水,其濃度為___________________; 氯化鈉中鈉原子和氯原子之間形成的化學(xué)鍵屬于__________(填離子鍵共價(jià)鍵);實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3來檢驗(yàn)Cl-的存在,寫出其離子方程式_____________________________。

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