寫(xiě)出10電子微粒
①原子__                   ___② 分子___________________________
③ 陰離子______________________④ 陽(yáng)離子_________________________

① 原子：Ne    ② 分子：HF  H2O  NH3 CH4 
③ 陰離子：F－ O2－ N3－ OH－ NH2－     ④ 陽(yáng)離子：Na＋ Mg2＋ Al3＋ H3O＋ NH4＋

解析試題分析：在10電子微粒中，常見(jiàn)的原子有Ne；分子有HF、H2O、NH3、CH4；陰離子有F－、O2－、N3－、OH－、 NH2－；陽(yáng)離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH4＋。
考點(diǎn)：考查常見(jiàn)10電子微粒的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，答題時(shí)注意利用質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系及正確理解陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)來(lái)計(jì)算，考查全面，注重基礎(chǔ)，試題難易適中。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

（1）寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式            ；F離子電子排布式       。
（2）寫(xiě)出X的化學(xué)式                     
（3）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：                   。
（4）CE、FA的晶格能分別為786 KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：                                                             。
（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

目前，我省多地正在積極推廣使用太陽(yáng)能。常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。
（1）Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_________。
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質(zhì)。法醫(yī)檢驗(yàn)砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無(wú)色氣體AsH3，將氣體導(dǎo)入熱玻璃管會(huì)分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗(yàn)砷法”。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)原理：
__________________、__________________
（4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易結(jié)合一個(gè)OH—生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)___________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是______ (用化學(xué)式表示
②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.   5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、______個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm－3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________________。
（5）工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下列是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0.037
0.154
0.066
0.070
0.077
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
 
試回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是          （填元素符號(hào)），畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：          。
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4:3:2，則該化合物屬   （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），存在的化學(xué)鍵是                    。寫(xiě)出該化合物與由W、R和X按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1組成化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                   。
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴C元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫(xiě)出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式              ，分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為                             。
⑶比較A、C氫化物的穩(wěn)定性：A   C（填大于、小于或等于），原因是                   。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問(wèn)題：
將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：                                  ；電池總反應(yīng)（用離子方程式表示）                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個(gè)電子層，其核外電子數(shù)為兩層電子數(shù)之差的三倍；A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數(shù)等于B的原子序數(shù)。試根據(jù)以上敘述回答：
(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)寫(xiě)出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式________________________；
(3)E單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（4）A與C的最低價(jià)形成的化合物為M：
① 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證M的濃溶液的酸堿性________________________。（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②寫(xiě)出M催化氧化的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

 元素編號(hào)
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
其陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C
其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+6價(jià)
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：C        ，E         ；畫(huà)出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學(xué)式表示）。E元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是          ；
（3）實(shí)驗(yàn)證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應(yīng)：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是          （填序號(hào)）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性
D．反應(yīng)中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
（5）請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述元素間的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍。E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A陽(yáng)離子多2個(gè)電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類(lèi)最多的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫(xiě)出該化合物受熱分解的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱(chēng)是_____________。

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