【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:

請按要求回答下列問題。

(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質(zhì)電子式是_______。元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型_______。

(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____(高或低),原因是________。

(4)這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。

(5)這六種元素的最高價氧化物中,屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

【答案】C 離子鍵 HF分子間存在氫鍵 Cl Al 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為Na,④為Al,⑤為S,⑥為Cl,然后結(jié)合化學(xué)用語及元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

由元素在周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為Na,④為Al,⑤為S,⑥為Cl。

(1)①號元素位于第二周期第ⅣA族,為C元素,元素②為N,單質(zhì)為N2,N最外層有5個電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NN之間形成3對共用電子對,電子式為;元素⑤為S,16號元素,各電子層的電子數(shù)為28、6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

(2)③和⑥分別是NaCl,活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物為離子化合物;

(3)HF的沸點比⑥的氫化物HCl的沸點高,由于HF分子間可以形成氫鍵;

(4)同周期元素原子的半徑,從左到右原子半徑越來越小,則半徑最小的是元素⑥,Cl元素;

(5)元素④是Al,其氧化物Al2O3可以與酸又可以與堿反應(yīng),屬于兩性氧化物;

(6) Na和水反應(yīng)生成NaOHH2,離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2。在所得溶液中,加入金屬Al,得到偏鋁酸鈉和氫氣,化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列常用危險化學(xué)藥品與對應(yīng)的分類正確的是( 。

①酒精——劇毒品  ②濃硫酸——腐蝕品  ③汽油——易燃品 ④液氯——放射性物品、莞咤i酸鉀——氧化劑 ⑥黑火藥——爆炸品

A.②③④⑥B.①②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L密閉容器中XY、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng),其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為________。

2)反應(yīng)起始至t min(設(shè)t=5)Y的平均反應(yīng)速率是________。

3)反應(yīng)至t min時,Z所占體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)________。

4)在t min時,該反應(yīng)達(dá)到了_____狀態(tài),下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是______(填字母)。

A X、YZ的反應(yīng)速率相等 B X、Y的反應(yīng)速率比為23

C 混合氣體的密度不變 D 生成1molZ的同時生成2molX

E X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比 F 混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變

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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A.①②③④B.③④⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧

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【題目】足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng),由于反應(yīng)速率太快,為減慢反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是   

ANaOH固體  BCH3COONa固體  CNaCl晶體 D Na2CO3固體

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥

C.金屬鈉具有還原性,可從硫酸銅溶液中置換出銅

D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料

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【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液,包裝說明如下,請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷,下列分析不正確的是

A. “84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L1

B. 一瓶該“84消毒液敞口放置一段時間后濃度會變小

C. 100 mL“84消毒液稀釋100倍,稀釋后溶液中c(Na)約為0.04mol·L1

D. 參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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【題目】在相同溫度和壓強下,對反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是(

A. =丁>丙= B. 乙>。炯祝颈

C. 。疽遥颈= D. 丁>丙>乙>甲

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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。

回答下列問題:

(1)外電路的電流方向是由______極流向______極。(填字母)

(2)電池正極反應(yīng)式為 _____________________

(3)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為__________

(4)電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。

陽極的電極反應(yīng)式為__________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________

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