下列離子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋B．Fe2+、NO3—、H＋、K＋
C．NH4+、 Cl－、 OH－、 NO3D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—
A
離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以大量共存。B中在酸性條件下NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存。C中OH－能和NH4＋反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存。D中H＋能和SO32－發(fā)生反應(yīng)生成SO2和水，不能大量共存。因此正確的答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開(kāi)始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。
金屬離子
Ksp
pH(10-1 mol?L-1) 
 pH(10-5 mol?L-1)
 Fe3+
 4.0×10-38
 2.7
 3.7
Cr3+  
6.0×10-31
4.3
5.6
Cu2+
2.2×10-20
 4.7
6.7
Ca2+
 4.0×10-5
 12.3 
 14.3
(1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測(cè)得其濃度均小于0.1 mol?L-1。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。
①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為_(kāi)_____________________。
②pH對(duì)廢水中Cr2O72-去除率的影響如圖。你認(rèn)為電解過(guò)程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利，請(qǐng)說(shuō)明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—處理前廢水中Cr2O72-濃度，c—處理后廢水中Cr2O72-的濃度]

(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K＝_________(寫(xiě)數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子組一定能大量共存的是(　　)
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

回答以下問(wèn)題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝   ________mol·L－1。
⑵寫(xiě)出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝    ________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是    ___mol·L－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式   。
⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為    __；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)?u>    _____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                      ③                          。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色透明溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+) = 1×10-13mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是
A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-B．K+、Na+、SO42-、NO3-
C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．在無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―
B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―
C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍(lán)色，該溶液可能是：
A．0.05 mol·L-1的硫酸溶液
B．0.1 mol·L-1的硫酸鈉溶液
C．pH=1的醋酸溶液
D．pH=1的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：、、、
B．由水電離的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、

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