硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣(NO、NO2等)對環(huán)境造成污染，同時汽車尾氣(含烴類、CO、SO2與NO等)是城市空氣的污染源。

(1)汽車以汽油作為發(fā)動機燃料，在不斷啟動打火的過程中產(chǎn)生了CO、NO等有毒氣體，若供氧不足，主要產(chǎn)生的污染物是________，若供氧充足，主要產(chǎn)生的有毒氣體是______________。

(2)簡述CO、NO對人體產(chǎn)生的影響：________________________________________________。

(3)談一談汽車尾氣污染物對環(huán)境造成的影響________________________________________。

(4)你能否應(yīng)用氮元素的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計除去汽車尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)的理論方案?_________________________________________________________________

(5)控制城市空氣污染的方法可以有(    )

A.開發(fā)氫能源         B.使用電動車           C.植樹造林          D.戴上呼吸面具

思路與答案：(1)當(dāng)供氧不足時，烴(CxHy)不完全燃燒，產(chǎn)生CO有毒氣體，當(dāng)供氧充足時，產(chǎn)生NO、NO2等有毒氣體。

    (2)CO、NO極易與血紅蛋白結(jié)合，難分離，使血液失去供氧能力，使人體中毒，同時NO在人體中含量不正常，可導(dǎo)致心腦血管病、高血壓、中風(fēng)、糖尿病等疾病。

     (3)汽車尾氣排放過多，可形成光化學(xué)煙霧而污染環(huán)境。引起呼吸嚴重障礙，導(dǎo)致心肺衰竭。

     (4)根據(jù)尾氣處理原則，NO和NO2應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，必須選擇還原劑，那就是氮的化合物氨，方程式是：6NO+4NH35N2+6H2O，6NO2+8NH37N2+12H2O。

     (5)控制城市污染源，避免汽車燃燒汽油，所以必須開發(fā)新的能源，如開發(fā)氫能源，使用電動車等，從根源上消除污染。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a mol 銅加入到一定濃度的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，銅完全溶解并產(chǎn)生氣體（不考慮N2 O4 ）．試回答下列問題：
（1）硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)為
氧化性、酸性
氧化性、酸性
．
（2）當(dāng)a=0.2 時，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.4
0.4
mol，若此時收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則該氣體為
NO、NO2
NO、NO2
．
（3）用NH3吸收硝酸生產(chǎn)中產(chǎn)生的尾氣是一種較為先進的處理方法，其產(chǎn)物是參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對環(huán)境無污染，目前在工業(yè)生產(chǎn)中已被廣泛應(yīng)用．試寫出用NH3恰好吸收（2）所產(chǎn)生氣體的總化學(xué)方程式
NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O
NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．
（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸，生成的尾氣經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n次，試寫出NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率a與循環(huán)次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)關(guān)系式．
 
．
（2）用上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如鎂與硝酸反應(yīng)實驗中，測得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②480mg Mg與0.50L 4.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)，收集到112mL氣體（SPT）．試通過計算寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是（　�。�
A、x=1.5時，只生成NaNO2B、2＞x＞1.5時，生成NaNO2和NaNO3C、x＜1.5時，需補充O2D、x=2時，只生成NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣(NO、等)對環(huán)境造成污染，同時汽車尾氣(含烴類、CO、與NO等)是城市空氣的污染源．

(1)汽車以汽油作為發(fā)動機燃料，在不斷啟動打火的過程中產(chǎn)生了CO、NO等有毒氣體，若供氧不足．主要產(chǎn)生的污染物是__________________，若供氧充足，主要產(chǎn)生的有毒氣體是_____________________________．

(2)簡述CO、NO對人體產(chǎn)生的影響是_____________________________．

(3)談一談汽車尾氣污染物對環(huán)境造成的影響_______________________．

(4)汽車尾氣治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)．它可以使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣環(huán)境循環(huán)的無毒氣體．

①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________．

②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是_____________________________________________________________．

(5)你能否應(yīng)用氮元素的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計除去汽車尾氣中氮的氧化物(NO、)的理論方案?

(6)控制城市空氣污染的方法可以有

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A．開發(fā)氫能源
B．使用電動車
C．植樹造林
D．戴上呼吸面具

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