室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) 
 
①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO-)>c(Na+)
D．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④
D

試題分析：氯化銨能抑制氨水的電離，另外氯化銨還能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨水，所以溶液的pH均是降低的，A不正確；B不正確，不符合電荷守恒c(C1-)＋c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)；C不正確，也是不符合電荷守恒，c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，即若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO-)＝c(Na+)；醋酸在稀釋過(guò)程中，會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，所以稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，選項(xiàng)D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：在判斷溶液中離子濃度大小時(shí)，關(guān)鍵是利用好幾個(gè)守恒關(guān)系。即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等。而在判斷外界條件對(duì)電離平衡的影響時(shí)，需要注意利用勒夏特例原理進(jìn)行判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是       （   ）
A．10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
B．10 mL 0.1 mol·L-1氨水，c(OH-)＞c()＞c(H+)
C．5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．MgCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+ ="=" CO2↑+H2O
B．Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++SO42- ="=" MgSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應(yīng)：Mg+2H+ ="=" Mg2++H2↑
D．工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+ ="=" Mg(OH)2↓+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-
③由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
A．②④B．①②④C．①③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為_(kāi)_________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
lHCO3—溶液呈堿性說(shuō)明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-
D．澄清透明的無(wú)色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸的化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、、
C．Cu2＋、K＋、、D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是
A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+

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