Question

14．將鐵與氧化鐵的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)況下放出氫氣1.68升，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化．
（1）混合物中鐵的質(zhì)量為7g．
（2）為使Fe²完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，共消耗3mol•L^-1的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

Answer 1

分析 （1）向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，說(shuō)明硫酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液中鐵元素完全轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量；
（2）將Fe²完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）由題意可知，反應(yīng)后的溶液中Fe元素的存在形式為Fe²⁺，
故發(fā)生反應(yīng)有：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，
與H₂SO₄反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe）=n（H₂）=0.075mol，
綜合前兩個(gè)反應(yīng)方程式可知：與Fe₂（SO₄）₃反應(yīng)的鐵為 n（Fe）ˊ=n[Fe₂（SO₄）₃]=n（Fe₂O₃），
鐵與氧化鐵的總質(zhì)量為15g，則：（n（Fe）ˊ+0.075mol）×56g/mol+n（Fe）ˊ×160g/mol=15g，
解得：n（Fe）ˊ=0.05mol，
混合物中鐵的物質(zhì)的量為：n（Fe）=0.075mol+0.05mol=0.125mol，
所以混合物中鐵的質(zhì)量為：m（Fe）=0.125mol×56g/mol=7g，
故答案為：7；
（2）中和過(guò)量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，
則：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×3mol/L×0.2L=0.3mol，
原硫酸的濃度為：c（H₂SO₄）=$\frac{0.3mol}{0.15L}$=2mol/L，
故答案為：2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確判斷發(fā)生反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．