將5 g鈉、5 g鎂、5 g鋁分別與100 mL1 mol·L-1的硫酸溶液反應(yīng)，所生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為


  1. A.
    一樣多
  2. B.
    鋁最多
  3. C.
    鈉最多
  4. D.
    鎂最多
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省湛江一中2008－2009學(xué)年高一12月月考化學(xué)試題 題型：013

將5 g鈉、5 g鎂、5 g鋁分別與100 mL　1 mol·L－1的硫酸溶液反應(yīng)，所生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

[　　]

A．

一樣多

B．

鋁最多

C．

鈉最多

D．

鎂最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問(wèn)題。

（1）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2  TiCl4+2CO

已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）         H＝－393．5 kJ·mol-1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）  H＝-566 kJ·mol-1

TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）  H＝+141 kJ·mol-1

則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝                     ，

（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na+TiCl4     4NaCl+Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，一是因?yàn)門(mén)iCl4會(huì)強(qiáng)烈水解生成TiO2，另一原因                                                             （用適當(dāng)化學(xué)方程式輔以必要的文字說(shuō)明）。

（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應(yīng)原理如下：

        MgCl2  Mg+Cl2              TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti

從海水中提取MgCl2時(shí)，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫(xiě)出Mg（OH）2溶度積表達(dá)式：                          

可加入適當(dāng)過(guò)量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因               

（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時(shí)Li+ 在電池內(nèi)定向移動(dòng)，其電池反應(yīng)為：，使用時(shí)先充電，寫(xiě)出其充電式的陽(yáng)極反應(yīng)           ，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問(wèn)題。

（1）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2  TiCl4+2CO

已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）         H＝－393．5 kJ·mol-1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）  H＝-566 kJ·mol-1

TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）  H＝+141 kJ·mol-1

則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝                     ，

（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na+TiCl4     4NaCl+Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，一是因?yàn)門(mén)iCl4會(huì)強(qiáng)烈水解生成TiO2，另一原因                                                             （用適當(dāng)化學(xué)方程式輔以必要的文字說(shuō)明）。

（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應(yīng)原理如下：

        MgCl2  Mg+Cl2              TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti

從海水中提取MgCl2時(shí)，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫(xiě)出Mg（OH）2溶度積表達(dá)式：                          

可加入適當(dāng)過(guò)量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因               

（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時(shí)Li+ 在電池內(nèi)定向移動(dòng)，其電池反應(yīng)為：，使用時(shí)先充電，寫(xiě)出其充電式的陽(yáng)極反應(yīng)           ，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省鄄城職業(yè)高中高三3月月考理綜部分（帶解析） 題型：填空題

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問(wèn)題。
（1）金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）        H＝－393．5 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝                     ，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na+TiCl4    4NaCl+Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，一是因?yàn)門(mén)iCl4會(huì)強(qiáng)烈水解生成TiO2，另一原因                                                             （用適當(dāng)化學(xué)方程式輔以必要的文字說(shuō)明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應(yīng)原理如下：
MgCl2 Mg+Cl2               TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時(shí)，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫(xiě)出Mg（OH）2溶度積表達(dá)式：                          
可加入適當(dāng)過(guò)量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因               
（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應(yīng)生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時(shí)Li+ 在電池內(nèi)定向移動(dòng)，其電池反應(yīng)為：，使用時(shí)先充電，寫(xiě)出其充電式的陽(yáng)極反應(yīng)          ，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向          。

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