【題目】等物質(zhì)的量的下列有機物充分燃燒時,消耗氧氣最多的是
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙醇
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力,它不溶解在任何酸、堿或鹽中
B.c值越大,合金中Al的含量越高
C.b值越大,合金中Mg的含量越高
D.假設(shè)c=25,整個實驗過程中,只發(fā)生了4個離子反應(yīng)
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【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有______(選填序號),還缺少的儀器有______(寫儀器名稱);
(2)經(jīng)計算,配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。
(3)接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋,稀釋的操作是________________、__________________。
(4)在溶液配制過程中,下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________(填序號)
A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線;
B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒;
C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D.容量瓶未干燥就用來配置溶液;
E.定容后搖勻溶液,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入少量水使液面與刻度線相平;
F.定容時仰視刻度線。
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【題目】一定條件下的2L密閉容器,進行反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g),若起始時X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3(均不為零)。達(dá)平衡時,X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L,則下列判斷合理的是( )
A. X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等
B. n1、n2=2:1
C. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:1
D. n1的取值范圍為0<n1<0.28
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【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如圖所示.已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀.
(1)Si在周期表中的位置是 .
(2)下列說法正確的是 .
a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4d.離子半徑:O2﹣<Al3+
(3)該礦石的組成是 ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)該礦石和1mol/LHNO3反應(yīng)的離子方程式 .
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【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以估量化學(xué)鍵的強弱,也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下列是一些化學(xué)鍵的鍵能.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱,CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的△H為()
A.﹣1940 kJ/mol
B.+1940 kJ/mol
C.﹣485 kJ/mol
D.+485 kJ/mol
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【題目】(1)水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點表示25 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點表示100 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25 ℃)________KW(100 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(3)25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。(填化學(xué)式)
(4)25 ℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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