Question

常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HX物質的量 濃度（mol?L-1）	NaOH物質的量 濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	C2	C2	pH=10

請回答：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a

=

7（填＞、＜或=），則HX為強酸；若a

＞

7（填＞、＜或=），則HX為弱酸．
（2）在乙組混合溶液中離子濃度c（X^-）與c（Na⁺）的大小關系是

C

．
A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，HX是

弱

酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

1×10^-4

mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）等體積、等濃度的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷鹽的類型，從而確定酸的強弱；
（2）根據(jù)電荷守恒判斷；
（3）酸的濃度是堿的2倍，等體積混合時，溶液中的溶質是酸和鹽，溶液呈堿性，說明酸根離子的水解程度大于酸的電離程度，結合電荷守恒確定離子濃度大��；
（4）等濃度等體積的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，根據(jù)溶液的PH計算氫離子濃度，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度．

解答：解：（1）等體積、等濃度的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，如果鹽溶液呈中性，則鹽是強酸弱堿鹽，酸是強酸，如果鹽溶液呈堿性，則鹽是強堿弱酸鹽，酸是弱酸，故答案為：=；＞；
 （2）溶液中存在電荷守恒，c（X^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（X^-）=c（Na⁺），故選C；
（3）酸的濃度是堿的2倍，等體積混合時，溶液中的溶質是酸和鹽，溶液呈堿性，說明酸是弱酸，酸根離子的水解程度大于酸的電離程度，溶液中存在電荷守恒，c（X^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），則c（X^-）＜c（Na⁺），所以離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（X ^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：弱；c（Na⁺）＞c（X ^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）等濃度等體積的一元酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，溶液中氫離子濃度為1×10^-10 mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度為1×10^-4mol/L，
故答案為：1×10^-4．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，正確判斷酸的強弱為解答本題關鍵，易錯題是（4），明確哪些物質促進水電離，哪些物質抑制水電離，為易錯點