【題目】下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是
A. Na2CO3 B. 硫酸 C. 乙酸 D. SO3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )
A. 向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐
B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D. 觀看電影時,從放映機到銀幕有明顯的光路
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L,請回答:
(1)若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為______molL﹣1。
(2)NO的體積為______L,NO2的體積為______L。
(3)若將產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamolL﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為____molL﹣1。(用含a和V的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法正確的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:P4(s、白磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol,4P(s、紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol,那么,1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時,應(yīng)是( )
A. 吸收29.2kJ熱量 B. 放出29.2kJ熱量 C. 放出7.3kJ熱量 D. 吸收7.3kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.25 < n < 0.5
B. 溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為3
C. 與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:0.25 mol < n (Cl2) < 0.75mol
D. 當(dāng)溶液中n(NaClO):n(NaClO3) = 5:1時,反應(yīng)的離子方程式為:8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 與Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2+、NH、CO、SO
B. =10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO、Cl-
C. 使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、I-、AlO
D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Al3+、Ca2+、SCN-、Cl-
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】(1)可逆反應(yīng):N2O42NO2,在體積不變的密閉容器中反應(yīng),下列說法中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (選填序號)
①單位時間內(nèi)生成2nmolNO2的同時生成n mol N2O4
②單位時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
③容器中的壓強不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
(2)373k時把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
N2O42NO2,容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時,測得生成NO2的物質(zhì)的量為0.01 mol;反應(yīng)進行到60 s時達到平衡,此時容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請計算: (本小題要求寫出解過程)
①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率;
②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比;
③達到平衡時,體系中NO2的物質(zhì)的量濃度;
④N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。
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