19．常溫下，向10mL0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點的pH為實驗所測得．下列有關(guān)說法中一定錯誤的是（　　）
A．常溫下，0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1
B．當(dāng)pH=7時，所加NH3•H2O溶液的體積大于10mL
C．當(dāng)7＜pH＜9時，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．繼續(xù)滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13

分析 A．氯化氫為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，當(dāng)氨水體積為10mL時，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯示酸性，若為中性，則氨水應(yīng)該稍過量；
C．當(dāng)7＜pH＜9時，溶液顯示堿性，則c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl-）；
D．一水合氨為弱堿，0.1mol/L的氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L．

解答 解：A．常溫下，0.1mol•L-1的HCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則溶液的pH=1，故A正確；
B．當(dāng)兩溶液恰好反應(yīng)時生成強酸弱堿鹽氯化銨，溶液呈酸性，若滿足溶液的pH=7，所加NH3•H2O溶液的體積應(yīng)該大于10mL，故B正確；
C．當(dāng)7＜pH＜9時，溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），根據(jù)溶液中的電荷守恒可知：c（NH4+）＞c（Cl-），故C正確；
D.0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中氫氧根離子濃度一定小于0.1mol/L，溶液的pH小于13，則混合液的pH一定小于13，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點PH=2
B．b點對應(yīng)的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．d點對用的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗．請完成下列填空：
（1）配制100ml 0.10mol•L-1NaOH標準溶液，計算需稱量0.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號NaOH溶液的濃度滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有：DF．
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素形成的離子aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　　）
A．元素的金屬性：B＞A；元素的非金屬性：D＞C
B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D2-＞C-＞B2+＞A+
D．原子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、HS-
B．水電離出的c（H+）=10-12mol/L中：Ba2+、K+、Cl-、CO32-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的水溶液中：CH3COO-、CO32-、Na+、K+
D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強
C．PH3比HF穩(wěn)定
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
試回答：在右試管中通常加入飽和Na2CO3溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）分液．反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．寫出乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應(yīng)后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（　　）
實驗編號起始濃度/mol•L-1反應(yīng)后溶液的pH
c（H2A）c（NaOH）
①X0.109
②0.100.105
A．X＜0.1
B．HA-的電離程度大于水解程度
C．將實驗①所得溶液加水稀釋后，$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$變大
D．實驗②所得溶液：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增．A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應(yīng)緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的．回答下列問題：
（1）B位于周期表第二周期第VA族．
（2）A元素與C元素化合形成最高價化合物的電子式；用電子式表示D元素和G元素形成化合物的過程：．
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛用于太陽能電池．M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S＞SiH4（用化學(xué)式表示）．
（4）若選擇三種試劑設(shè)計實驗?zāi)茏C明非金屬性：B＞A＞M，用化學(xué)方程式表示實驗原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（6）下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關(guān)系的是A（填字母序號）．
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物．

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