19．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．洗凈的滴定管和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B．用10mL量筒量取10.00mLNaCl溶液
C．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗2～3次
D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

分析 A．容量瓶不需要干燥；
B．量筒的感量為0.1mL；
C．滴定管需要潤(rùn)洗；
D．加水超過刻度線，實(shí)驗(yàn)失�。�

解答 解：A．容量瓶不需要干燥，而滴定管可以放進(jìn)烘箱中烘干，故A錯(cuò)誤；
B．量筒的感量為0.1mL，則用10mL量筒量取10.0mLNaCl溶液，故B錯(cuò)誤；
C．滴定管需要潤(rùn)洗，則酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗2～3次，故C正確；
D．加水超過刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、實(shí)驗(yàn)基本操作等等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連間不能發(fā)生反應(yīng)．你認(rèn)為在“五連環(huán)”物質(zhì)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)，哪種基本反應(yīng)類型沒有涉及到（　�。�
A．1個(gè)、復(fù)分解反應(yīng)B．2個(gè)、分解反應(yīng)C．3個(gè)、化合反應(yīng)D．2個(gè)、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當(dāng)下列物理量：①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量③混合氣體的密度④A的物質(zhì)的量濃度：均不再變化時(shí)，能表明可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸發(fā)濃縮氯化錳溶液，冷卻可得MnCl2•4H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置第三周期IVA族，X中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑，Y分子的電子式為．
（3）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg-1．黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀．回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ，未成對(duì)電子數(shù)為1；K4[Fe（CN）6]中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是配位鍵．
（2）CN-中碳原子的雜化方式為sp；1mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（3）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為雙原子分子，它的鍵線式為C≡O(shè)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．
（4）某含鐵化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為FeCuS2；其密度的表達(dá)式為$\frac{4×184g}{6.02×1{0}^{23}×1030×1{0}^{-10}×（524×1{0}^{-10}）^{2}cm}$．
[提示：長(zhǎng)、寬相等，1pm=10-10cm]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．請(qǐng)回答下列問題：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ•mol-1．
（2）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時(shí)．
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中 $\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Co2+-e-=Co3+；
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為NA   ②1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為9NA
③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA   ④用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出32g銅時(shí)，線路中通過的電子數(shù)為NA⑤0.84g NaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA    ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA．
A．①④⑥B．④⑥C．②③④D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．M、N全部變成了Q
B．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
C．反應(yīng)已經(jīng)停止
D．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

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