Question

（2009?西安一模）A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

；
（2）一點(diǎn)溫度下，濃度相同的B、C、D組成的化合物的水溶液與A、C、E組成的化合物的水溶液的pH

NaAlO₂

＞

NaHS

（填化學(xué)式）
（3）D與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

（5）A單質(zhì)和B單質(zhì)能構(gòu)成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)，電池的負(fù)極通入的是

氫氣

氣體，電極反應(yīng)式

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

；
（6）通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．

Answer 1

分析：根據(jù)地殼中含量最多元素為氧，根據(jù)題干要求可以確定A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為S，確定元素種類后，確定氫氧化鈉，氫氧化鈉為離子化合物，進(jìn)而寫出離子化合物的電子式；比較偏鋁酸鈉和硫氫化鈉的堿性時首先比較對應(yīng)酸的酸性，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鈉鹽的堿性越弱；鋁可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；由氫、氧、硫、鈉四種元素組成的可以相互反應(yīng)生成氣體的為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉；氫氧燃料電池的負(fù)極為氫氣，正極為氧氣，在堿性條件下電極反應(yīng)式的書寫；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫等知識點(diǎn)．

解答：解：（1）A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為S，A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉，電子式為，故答案為：；
（2）B、C、D組成的化合物為NaAlO₂，A、C、E組成的化合物為NaHS，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，硫化氫為弱酸，故酸性硫化氫大于氫氧化鋁，故濃度相同兩種混合物水解時，堿性NaAlO₂＞NaHS，故答案為：NaAlO₂＞NaHS；
（3）C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，D為Al，故反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體，可以為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)，離子方程式如下H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（5）氫氣和氧氣組成的燃料電池，負(fù)極為氫氣，電極反應(yīng)為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案為：氫氣；H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（6）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸1mol的稀溶液，反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，故熱化學(xué)方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表常見元素的判斷，地殼中元素含量最多元素為氧做突破口，將氣體元素依次推出，氫氧化鈉的電子式，偏鋁酸鈉和硫氫化鈉的堿性比較，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式，由氫、氧、硫、鈉四種元素組成的可以相互反應(yīng)生成氣體的為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，氫氧燃料電池的正負(fù)極和電極反應(yīng)等知識點(diǎn)．