【題目】回答下列問題:
(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)復(fù)方氫氧化鋁治療胃酸過多時,氫氧化鋁表現(xiàn)______性;氫氧化鋁的電離方程式_______________。
(3)鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是_________________。
(4)鋁錠能做成鋁壺?zé),表現(xiàn)鋁的導(dǎo)熱性和______________,表面破損的鋁制品,放久了破損處會有一層“白毛”產(chǎn)生,“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液,寫出形成“白毛”的化學(xué)方程式________________
【答案】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 弱堿 H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- 鐵鋁合金 延展性 4Al+3O22Al2O3
【解析】
(1)鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁和鐵;
(2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能夠與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水;
(3)合金硬度大于成分金屬;
(4)金屬容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、具有好的延展性,Al是比較活潑的金屬,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁。
(1)鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁和鐵,反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;
(2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能夠與胃酸即鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水,表現(xiàn)其弱堿性,也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,表現(xiàn)其弱酸性。氫氧化鋁兩性電離的方程式為:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-;
(3)合金比成分金屬具有更多的優(yōu)良性能,如熔點低,硬度大,成分金屬的比例不同,得到的合金性能不同等,所以鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是鐵鋁合金;
(4)金屬由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成,金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性與自由電子的移動有關(guān);金屬陽離子是層狀排列,當(dāng)受到外力時會發(fā)生層間相對滑動,但金屬內(nèi)部的作用力仍然存在,因此不同金屬都具有不同程度的延展性。鋁錠能做成鋁壺?zé),表現(xiàn)鋁的導(dǎo)熱性和延展性,Al是比較活潑的金屬,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。
(1)H2S的轉(zhuǎn)化
Ⅰ | 克勞斯法 |
|
Ⅱ | 鐵鹽氧化法 | |
Ⅲ | 光分解法 |
① 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________。
② 反應(yīng)Ⅱ:____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____(將反應(yīng)補充完整)。
③ 反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因:_______。
(2)反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低,反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應(yīng)耦合,實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2,電子轉(zhuǎn)移過程如圖。
過程甲、乙中,氧化劑分別是______。
(3)按照設(shè)計,科研人員研究如下。
① 首先研究過程乙是否可行,裝置如圖。經(jīng)檢驗,n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+,p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因:
。Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,_______(寫離子方程式)。經(jīng)確認,ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。
② 光照產(chǎn)生Fe3+后,向n極區(qū)注入H2S溶液,有S生成,持續(xù)產(chǎn)生電流,p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因,設(shè)計如下實驗方案:______。 經(jīng)確認,S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放電。過程甲可行。
(4)綜上,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合,同時能高效產(chǎn)生H2和S,其工作原理如圖。
進一步研究發(fā)現(xiàn),除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語,說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分數(shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示:
(1)硫鐵礦燒渣焙燒時所添加的還原劑最有可能的是______。
A.鋁 B.鋅 C.碳
(2)酸浸、過濾后濾液中的主要成分是________。濾渣是__________。
(3)反應(yīng)Ⅰ的溶液為防止被氧化,需加___________,其離子方程式為__________________。
(4)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在15℃以下,其目的是____________________。
(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
(6)檢驗產(chǎn)品a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:取少量產(chǎn)品a于試管中配成溶液,___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機化合物是工業(yè)上合成鍋爐防腐劑的中間體,E()的一種合成路線如下:
已知:
①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH;
②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2
回答下列問題:
(1)有機物A的化學(xué)名稱為___________。
(2)1mol有機物C最多能與2molNaHCO3反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式為_____,有機物B中含有官能團的名稱為_______。
(3)有機物D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____(填字母)。
a.加成反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.氧化反應(yīng)
(4)寫出E在一定條件下生成聚酯的化學(xué)方程式:_______。
(5)有機物F分子比化合物B多了一個CH2原子閉,滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)已知:CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯為原料(其他無機物任選)涉及制備化合物C的合成路線__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)由鐵和氧兩種元素組成,實驗測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21∶8,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中不正確的是( )
A.鐵元素與氧元素物質(zhì)的量比為3∶4
B.該物質(zhì)可能為四氧化三鐵
C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵
D.該物質(zhì)可能為混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng),在標準狀況下得到672mL混合氣體,將混合氣體電火花點燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為( )
A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:
步驟1:在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。
步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾。
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是___。
(2)步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①寫出加入鋅粉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是___。
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外,還有___(填化學(xué)式)。
(4)步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是___。
(5)步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為:將濾渣置于燒杯中,___,900℃煅燒。(已知:Zn與鋁類似,能與NaOH溶液反應(yīng);Zn2+開始沉淀的pH為5.9,沉淀完全的pH為8.9,pH>11時,Zn(OH)2能生成ZnO22-。實驗中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水)
(6)產(chǎn)物組成測定實驗:
準確稱取1.5400g樣品,溶于水配成l00mL溶液;取25.00mL樣品溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000(如圖);另取25.00mL樣品溶液,加入過量碘水后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g。
①樣品溶液HCHO濃度為___molL-1。
②通過計算確定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化學(xué)式為___。
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