【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL,用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。請(qǐng)回答下列問題:
(1)計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量_________ g。
(2)有以下儀器:①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器_________(填序號(hào)),還缺少的儀器是_________。
(3)定容的具體操作方法是:________
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用__________ mL量筒最好。
(5)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)
③定容時(shí)俯視刻度
④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
⑥量取濃硫酸時(shí),仰視量筒刻度線
【答案】10.0 ①④⑤ 膠頭滴管 將水沿玻璃棒注入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 16.3 20 ③⑤⑥
【解析】
(1)依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶,依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器,然后判斷還缺少的儀器;
(3)根據(jù)定容的操作敘述;
(4)依據(jù)計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要用濃硫酸的體積,依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格的量筒;
(5)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)進(jìn)行誤差分析。
(1)用固體燒堿配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量:0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g,故答案為:10.0;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為:計(jì)算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,必須使用的玻璃儀器有:燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等,故還缺少的玻璃儀器為膠頭滴管,故答案為:①④⑤;膠頭滴管;
(3)定容的具體操作方法是將水沿玻璃棒注入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,故答案為:將水沿玻璃棒注入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線;
(4)98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18.4mol/L×V=0.6mol/L×0.5L,解得V=16.3mL,量取16.3mL溶液,應(yīng)選擇20mL量筒,故答案為:16.3;20;
(5)①未洗滌燒杯、玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故不選;
②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng),導(dǎo)致秤取的固體中氫氧化鈉質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故不選;
③定容時(shí)俯視刻度,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;
④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故不選;
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故選;
⑥量取濃硫酸時(shí),仰視量筒刻度線,導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故選;
故答案為:③⑤⑥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】⑴可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
T/K | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式________。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________;充入氦氣,混合氣體的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
⑵常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________ (填編號(hào))。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號(hào))。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),氨水的電離平衡常數(shù)為Kb,用蒸餾水稀釋1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A.c(OH-)
B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)
D.Kb
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)(正反應(yīng)放熱)有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))
A. P3>P4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B. P3<P4,y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
C. P3<P4,y軸表示混合氣體的密度 D. P3>P4,y軸表示混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)以廢舊鋁制易拉罐為原料制備Al(OH)3其流程如圖:
(1)“酸溶”時(shí),增大鹽酸的濃度反應(yīng)速率將___(填“增大”或“減小”)。
(2)氣體X是___(填“H2”或“CO2”)。
(3)一定條件下,將1molN2和3molH2置于lL密閉容器中合成NH3,10min后測(cè)得H2為l.2mol,則用H2表示該反應(yīng)的速率為___molL-1min-1。
(4)氫氧化鋁是___(從性質(zhì)上分類)氫氧化物,它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.25 mol
B.n(Na+):n(Cl-) 可能為7:3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15n0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后測(cè)得c(D)=0.5 mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(L·min)。
(1)B的反應(yīng)速率v(B)=___,x=___。
(2)A在5 min末的濃度是_______。
(3)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A.左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是甲醇
B.正極反應(yīng)式為:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH + H2O-6e- = CO2+ 6H+
D.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白樺脂酸對(duì)白血病等惡性腫瘤細(xì)胞有抑制作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,在白樺脂酸中加入合適的試劑檢驗(yàn)其官能團(tuán)(必要時(shí)可加熱),下列試劑、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是
選項(xiàng) | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 氯化鐵溶液 | 溶液變色 | 含有羥基 |
B | 銀氨溶液 | 有銀鏡產(chǎn)生 | 含有醛基 |
C | 碳酸氫鈉溶液 | 有氣泡產(chǎn)生 | 含有羧基 |
D | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | 含有碳碳雙鍵 |
A. AB. BC. CD. D
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