“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法不正確的是（　�。�

A. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B. 增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快

C. 對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快

D. 催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉化關系如下 圖所示：

(1)、B在A中燃燒的實驗現(xiàn)象為___________，其化學方程式為_____________。

(2)、實驗室可用C的濃溶液與一種黑色粉末反應制取A，該反應的離子方程式______________，若反應中轉移0.5 mol電子，則生成A的體積(標準狀況)為__________L，被氧化的C的物質的量為_________mol。

(3)、E和F反應生成D、H和G的化學方程式為______________，實驗室可通過多種方法制備D，用下圖所示裝置收集D，下列關于制取及收集D實驗的敘述正確的是______________(填序號)。

①D氣體不能用排水法收集

②實驗室用E一種藥品可以制取D

③右圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花

④可用D的濃溶液和生石灰為原料制取D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（ ）

A. 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

C. 氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是（ ）

A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B. 合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強

C. 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-= Fe3+，繼而形成鐵銹

D. 將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一體積可變的容器中，當反應2HI(g) H2(g)+I2(g) 達到平衡時，欲使混合氣體的顏色加深，采取的措施不能達到此目的是( )

A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 減小容器體積

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

物質A～M在一定條件下的轉化關系如圖（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）推導出下列物質的化學式：C：_____E：_____

（2）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_______________（填寫序號）．

（3）反應④的離子方程式是：______________________．

（4）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：_______________________．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（　�。�

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8 kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：Q

下列說法中正確的是

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B. 平衡時，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，則V正<V逆

C. Q=8.2

D. 容器①中CO的轉化率與容器②中CO2的轉化率之和為1

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗目的的是( )

A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B. 用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C. 用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶

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