相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 H2(g)Br2(g)HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200369
則已知H2(g) + Br2(g) =" 2HBr" (g)△H 為


  1. A.
    △H =" +" 102kJ/mol
  2. B.
    △H =" -" 102kJ/mol
  3. C.
    △H =" +" 267kJ/mol
  4. D.
    △H =" -" 267kJ/mol
B
反應(yīng)熱是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄＝436 kJ/mol＋200 kJ/mol－2×369 kJ/mol＝－102 kJ/mol，所以答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  O=O（g） H-H（g） H-O（g）
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 496 X 463
則表中X為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g） Br2 （g） HBr（g）
1mol分子中化學(xué)鍵斷裂所要吸收的能量（kJ） 436 200 369
則H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1?10nm之間）．判斷產(chǎn)品中是否含有納米級(jí)碳酸鈣的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法為
 
．
（2）一定條件下，C（s）和H2O（g）反應(yīng)，能生成CO2（g）和H2（g）．將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
C（g） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 8
乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T10C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②乙容器中，從開始達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（H2O）表示的速率為
 
．
（3）臭氧是常見的氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)．制取臭氧的方法有多種，其中高壓放電法和電解純水法的原理如圖1所示，請(qǐng)回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①高壓放電法中，發(fā)生反應(yīng)3O2（g）?2O3（g）△H=+144.8KJ．mol-1，t℃時(shí)K=3.33×10-77，下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．O3轉(zhuǎn)化為O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．t0C時(shí)反應(yīng)2O3（g）3O2（g）的平衡常數(shù)K≈3×1076
C．O3轉(zhuǎn)化為O2的能量變化曲線如圖2所示
②電解法中，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有
 
、
 
；電解時(shí)，H+由電極
 
經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極
 
（填“a”或“b”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子
B、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ?mol-1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  H：（g） Br：（g） HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369
則表中a為230
D、已知S（g）+O2（g）═SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表


  1. A.
    △H =+102kJ/mol         
  2. B.
    △H =-102kJ/mol
  3. C.
    △H =+267kJ/mol           
  4. D.
    △H =-267kJ/mol

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