13．A，B，C，D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=4，下列說法正確的是（　�。�
A．C的氧化物是堿性氧化物
B．D與A能形成原子個數(shù)比為1：1型的離子化合物
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B＞A
D．工業(yè)上電解由A，C兩種元素組成的化合物制備C單質(zhì)

分析 A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，則D為Na；B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=4，處于ⅥA族，故B為S元素；C原子序數(shù)大于Na、小于S，故C處于第三周期，而C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，故C為Al；A的原子序數(shù)大于硫，故A為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，則D為Na；B元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=4，處于ⅥA族，故B為S元素；C原子序數(shù)大于Na、小于S，故C處于第三周期，而C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，故C為Al；A的原子序數(shù)大于硫，故A為Cl．
A．C的氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故A錯誤；
B．D與A能形成NaCl，屬于離子化合物，故B正確；
C．由于非金屬性A（Cl）＞B（S），故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：高氯酸＞硫酸，故C錯誤；
D．氯化鋁屬于共價化合物，不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁制備Al單質(zhì)，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項中鋁的冶煉，掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室里運用下列實驗裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置甲：石油分餾B．裝置乙：溴苯的制取
C．裝置丙：乙烯的制取D．裝置�。阂宜嵋阴サ闹迫�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，D的原子序數(shù)比E小5，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的價電子數(shù)為2，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請回答：
（1）A的元素符號是H
（2）B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強
（3）E元素名稱是錳；它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；在晶體中與D距離最近且相等的B有8個，D跟B形成的離子化合物的熔點＞D跟C形成的離子化合物的熔點（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大
B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中：c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1
C．25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．若將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，再加熱溶液，然后加入幾塊木炭，溶液顏色變化過程為先變紅，后恢復(fù)顏色，最后變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．N2O4?2NO2平衡，減少N2O4的物質(zhì)的量，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的
數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．若要產(chǎn)生一定量的氯氣，下列物質(zhì)分別與足量濃鹽酸反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量最少的是（　　）
A．KMnO4B．KClO3C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組的排列順序中，正確的是（　�。�
A．原子半徑 Na＜Mg＜AlB．酸性 H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．穩(wěn)定性 HF＜HCl＜HBrD．堿性  NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

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