13．下列變化過程不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成淡黃色物質
B．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
C．向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
D．向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產生棕色物質

分析 反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成淡黃色物質為過氧化鈉，Na、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯氣將亞硫酸根氧化成硫酸根，Cl、S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明碳酸根水解顯堿性，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C正確；
D．向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產生棕色物質，說明三價鐵將碘離子氧化成碘單質，F(xiàn)e和I元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　　）
A．H+  Na+  CO32-B．Na+  OH-  Cl-
C．K+  H+  CH3COO-D．Ba2+  SO42-  NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（4）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式正確的是（　　）
A．CH3COONa═CH3COO-+Na+B．H2SO4═H2++SO42-
C．FeCl3═Fe2++3Cl-D．KClO3═K++3O2-+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．明礬中鋁離子水解產生的膠體具有很強的吸附作用而常用于凈水
B．地球上99%以上的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
C．目前加碘鹽中添加的含碘物質是KI，可用氯水和淀粉溶液鑒定食鹽是否加碘
D．為減少污染、提高燃燒效率，可將煤氣化或液化獲得清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．鋁、鐵及其化合物在國民經濟、日常生活中占有非常重要的地位．請回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以化合態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是Fe2O3（填化學式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應的化學方程式為Fe2O3+Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）下列對Fe2+的檢驗方法不合理的是AB．
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+
D．向某溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說明該溶液中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．Zn與稀硫酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．金屬銅與稀鹽酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
D．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．在標準狀況下，33.6L SO3中含有的原子數(shù)目為6NA
B．1L 1mol/L醋酸溶液中，H+數(shù)目小于NA
C．等體積、等質量的CO和N2具有相同的電子數(shù)目
D．1mol Fe與足量的氯氣反應轉移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．輪船上鑲嵌的鋅塊，是利用了外加電流的陰極保護法
B．給Fe上鍍一層Ag，應將Fe與電源的負極相連，Ag與電源的正極相連，電解質為AgNO3溶液
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，若有1mol電子轉移，則生成11.2LH2
D．電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極

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