【題目】G是一種新型可降解的生物高分子材料,以丙烯(CH2CHCH3)為主要原料合成G的流程路線如圖所示:

1)聚合物G的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

2E分子中含氧官能團的名稱是_____

3A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_____。

4C有多種同分異構(gòu)體,寫出其中能發(fā)生水解反應的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。

【答案】 羥基、羧基 。 CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr 。 CH2CHOOCH 。

【解析】

丙烯(CH2CHCH3)與Br2發(fā)生加成反應生成A(),A強堿水溶液強堿水溶液下水解生成B(),B催化氧化生成C(),C氧化生成D(),D與氫氣加成生成E(),E發(fā)生縮聚反應生成G()。

1)通過以上分析知,聚合物G的結(jié)構(gòu)簡式是;

答案:;

2EE分子中含氧官能團的名稱是羥基、羧基;

答案:羥基、羧基;

3ACH2BrCHBrCH3,A發(fā)生水解反應生成BCH3CHOHCH2OH,A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr;

答案:CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr

4C有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生水解反應的有機物為含有酯基,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHOOCH,

答案:CH2CHOOCH。

練習冊系列答案
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【題目】有鐵的氧化物樣品,用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣1.68L,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學式是(

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中,加入1mol CO23mol H2,發(fā)生反應CO2+3H2CH3OH+H2O.在其他條件不變的情況下,溫度對反應的影響結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是

A. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

B. 處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時減小

C. T2下,反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為vCH3OH)= molL1min1

D. T1下,若反應達到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為(2a):2

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【題目】關于元素周期表的說法正確的是(   )

A. 元素周期表有7個周期,8個主族

B. 元素周期表有18個縱行,共16個族

C. 短周期元素中可能有副族元素

D. 在元素周期表中的金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到優(yōu)良的催化劑

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【題目】根據(jù)圖,下列判斷中正確的是

A. 電路中電子的流動方向:adCuSO4(aq) cb

B. 該原電池原理:Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu

C. c電極質(zhì)量減少量等于d電極質(zhì)量增加量

D. d電極反應:Cu2++2e = Cu,反應后CuSO4溶液濃度下降

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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù) K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點為 42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段:將粗鎳與 CO 反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

B. 增大c(CO),平衡正向移動,反應的平衡常數(shù)增大

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 增加Ni的含量,CO的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】利用化學計量在實驗中的應用的相關知識進行填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(1)標準狀況下,0.2 mol氨氣的體積是__________ 其中含有的NH3分子數(shù)是__________,含氫原子數(shù)是_______。

(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是________, 49gH2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應。

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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素,可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū);第二周期元素中,第一電離能比氧大的有___________種。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________;其分子的 VSEPR模型為___________,與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。

(3)含氧有機物中,氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________;C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Fe2+的配位數(shù)為___________;與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若O2-與Cu+之間最近距離為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm-3。(用含a、NA的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

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【題目】研究人員將CuCu2O的混合物ag,用足量的稀H2SO4充分反應后,剩余固體質(zhì)量為bg。

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

1)混合物中nCu2O)=________mol(用含ab的最簡式表示)

2)若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO,則mCuO)=_______g(用含a、b的最簡式表示)

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