Question

下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、由C（石墨，S）=C（金剛石，S）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A、硫固體燃燒變化為蒸氣需要吸收熱量；
B、物質(zhì)能量越高越活潑；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒是溫度氧化物放出的熱量；
D、濃硫酸溶解過程是放熱過程．

解答： 解：A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣變化為固體放熱，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故C錯誤；
D、濃硫酸溶解過程是放熱過程，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查反應(yīng)能量變化，濃硫酸溶解過程是放熱過程，燃燒熱概念判斷，注意物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度中等．