下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是
| 編號 | 敘述I | 敘述II |
| A | MgO和Al2O3的熔點都很高 | Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃劑 |
| B | SO2具有漂白性 | SO2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 |
| C | AlCl3的熔融態(tài)不導電 | AlCl3是共價化合物 |
| D | 硬鋁是合金 | 其熔點比金屬鋁的熔點高 |
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：
(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；
(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；
(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
水溶液中能大量共存的一組離子是
A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－
C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備氯化鐵的裝置如右圖：（已知：廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應）
（1）實驗制備操作步驟如下：
Ⅰ.打開彈簧夾 （填“K1”或“K2”），關閉彈簧夾 （填“K1”或“K2”），并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當 時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經過 操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
Ⅳ.最后將FeCl3·6H2O晶體制成無水氯化鐵。
（2）當鹽酸與A中廢鐵屑接觸后發(fā)生的化學反應方程式是：
。
（3）寫出H2O2溶液中發(fā)生的反應的離子反應方程式：
。
（4）鐵制品易生銹，采用電化學防腐的方式可以防止鐵制品生銹，請利用石墨為輔助電極材料，完成鐵制品防腐示意圖，并做相應標注。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0
右圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是
A．t2時增大了壓強
B．t3時降低了溫度
C．t5時升高溫度
D．t6時反應物的轉化率比t4時高
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科目：高中化學 來源： 題型：
Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
 |
（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子從Zn極流向______(填“正
極”或“負極”)。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因
是 。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的__________(填代號)。
A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液制取，請問MnO2
在 極產生。陰極的電極反應式是 。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為__________g。（MnO2的摩爾質量為：87g/mol）
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的說法正確的是