14．鏈?zhǔn)饺蔡肌?C≡C-C≡C-C≡C…是現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的碳的第四種同素異形體，已知鏈?zhǔn)饺蔡糃300經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)奶幚砜傻煤鄠�(gè)-C≡C-（不含-C≡C-）的鏈狀化合物C300H302，則該分子中含-C≡C-的數(shù)目為（　�。�
A．73B．74C．75D．76

分析 對(duì)于烴CnHm，當(dāng)分子中無(wú)C=C和環(huán)時(shí)，C≡C最多，當(dāng)分子中有一個(gè)C≡C則氫原子與飽和烷烴相比減少4個(gè)氫原子，根據(jù)：叁鍵數(shù)=$\frac{（2n+2）-m}{4}$分析．

解答 解：對(duì)于烴CnHm，當(dāng)分子中無(wú)C=C和環(huán)時(shí)，C≡C最多，當(dāng)分子中有一個(gè)C≡C則氫原子與飽和烷烴相比減少4個(gè)氫原子，
叁鍵數(shù)=$\frac{2n+2-m}{4}=\frac{2×300+2-302}{4}$=75；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，難度較小，判斷不飽和鍵時(shí)注意與飽和烷烴對(duì)比分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．過(guò)渡元素是副族和第Ⅷ族元素的總稱(chēng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．根據(jù)如表推斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
性質(zhì)金剛石石墨
外觀無(wú)色，透明固體灰黑，不透明固體
沸點(diǎn)？？
熔點(diǎn)？？
燃燒熱/kJ•mol-1395.4393.5
A．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1
B．在相同條件下石墨的熔點(diǎn)應(yīng)高于金剛石
C．金剛石中碳碳鍵鍵能大于石墨中碳碳鍵鍵能
D．在相同條件下石墨和金剛石的沸點(diǎn)應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)描述中不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}Cl$
B．K2O的電子式：
C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+（用化學(xué)方程式表示），可以用加熱煮沸方法使水恢復(fù)中性；
（2）天然水的凈化通常有混凝法和化學(xué)軟化法，二者的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；
（3）若用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（寫(xiě)一個(gè)即可）；
（4）明礬曾一直作為常用的凈水劑，如今卻慢慢褪出歷史舞臺(tái)．作為凈水劑的后起之秀--復(fù)合聚合侶鐵這一新型水處理劑正越來(lái)越多的應(yīng)用于生活飲用水、工業(yè)給水．它的凈水效果遠(yuǎn)優(yōu)于一般的凈水劑．下列說(shuō)法正確的是AD；
A．復(fù)合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留
B．復(fù)合聚合侶鐵所帶電荷高，形成膠粒對(duì)水中雜質(zhì)吸附能力強(qiáng)，所以凈水效果好
C．明礬凈水產(chǎn)生膠體的離子方程式為：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．優(yōu)質(zhì)凈水劑的選擇標(biāo)應(yīng)該是無(wú)毒且能吸附水中的懸浮膠粒
（5）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，考慮到Cl2可能殘留帶來(lái)的危寶害，無(wú)殘留的ClO2開(kāi)始廣浮用于自來(lái)水消毒．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，則Cl2和ClO2的消毒效率之比為27：71（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（6）在人們環(huán)保意識(shí)急劇增強(qiáng)的念天，污水隨意排放的局面即將成為歷史，先處理達(dá)標(biāo)而后排放是大勢(shì)所趨．某含氰廢水選擇ClO2處理，ClO2可將CN-轉(zhuǎn)化成兩種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基．
（2）分子D與B互為同分異構(gòu)體，且D的一氯代物只有一種，試寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出C+E→F的化學(xué)方程式．
（4）分子A的同分異構(gòu)體G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3．
（5）區(qū)別A與G（可溶于水）可選用的試劑為A．
A．鈉   　 B．苯     C．氯化鈉溶液     D．溴的四氯化碳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn．電池工作時(shí)，電子從Zn極流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號(hào)）．
A．NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3•H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，請(qǐng)問(wèn)MnO2在陽(yáng)極產(chǎn)生．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為87g．（MnO2的摩爾質(zhì)量為：87g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA
B．2.4gMg溶于足量稀鹽酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D．質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO2-4數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
D．8.7gMnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的氯分子數(shù)為0.1NA

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