【題目】下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是(
A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C.在外電路,電子流出正極
D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

【答案】B
【解析】解:A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.負(fù)極金屬較活潑,較不活潑的金屬為正極,故B正確;
C.在外電路中電子流出的極為負(fù)極,故C錯(cuò)誤;
D.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,故D錯(cuò)誤.
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見物質(zhì)A~K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為單質(zhì),請(qǐng)回答下列問題(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

(1)寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱:B __________,G____________

(2)反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________

(3)反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________

(5)檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的離子積常數(shù)KW與溫度t(℃)的關(guān)系如圖所示:
(1)若t1=25℃,則KW1=;若t2=100℃時(shí),KW2=1012 , 則0.05molL1的Ba(OH)2溶液的pH=
(2)已知25℃時(shí),0.1L0.1molL1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有(用離子方程式表示): . 溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
(3)25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
(4)100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH(pH)與強(qiáng)堿的pH(pH)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為:pH(酸)+pH(堿)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得,也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分離或提純,可選用蒸餾法的是

A. 除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒

B. 除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)

C. 分離汽油和煤油的混合物

D. 分離水和苯的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子哪種是最強(qiáng)的氧化劑(

A. AgB. Mg2C. HD. Cu2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證元素周期律.
(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊,觀察現(xiàn)象.①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證:同一主族,從上到下元素的元素金屬性逐漸增強(qiáng);同一周期,從左到右,元素金屬性;
②反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是(填字母)
A、鈉 B、鎂 C、鋁 D、鉀;
③寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的,請(qǐng)你幫助選擇下列合適的方法
A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B.把燒杯中的冷水換成熱水
C.把燒杯中的冷水換成鹽酸
D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng).他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱.乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;燒杯中盛放C的水溶液,打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色膠狀沉淀生成.①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A、; C、
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)),判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.t1時(shí)改變某一條件有如圖所示變化,則改變的條件一定是加入催化劑
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示,若b=1,a為正整數(shù),則P1<P2
C.從加入反應(yīng)物開始,物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化如圖所示,則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A,B一定是氣體,D一定不是氣體,C可能不是氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一水合硫酸四氨合銅(Ⅱ)[Cu(NH34]SO4)H2O為深藍(lán)色晶體,在工業(yè)上用途廣泛,常用作殺蟲劑、媒染劑.某學(xué)習(xí)小組探究制備該晶體并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)過程如下:(Ⅰ)晶體的制備原理及流程:
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu(NH34]SO4)H2O

回答下列問題:
(1)無(wú)水乙醇的作用;烘干晶體的溫度性質(zhì)60℃的原因是;
(2)實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu2(OH)2SO4雜質(zhì),分析產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是;
(3)(Ⅱ)晶體中溶解于酸性溶液中,加入NaI溶液,Cu2+可與I作用產(chǎn)生I2和白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 , 再用Na2S2O3溶液滴定I2 , 即可得Cu2+含量;
(4)(Ⅲ)晶體中氮含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,稱取0.9380g[Cu(NH3x]SO4H2O晶體[M=(178+17x)g/mol]于錐形瓶a中,通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液,用1.000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定b中剩余的HCl.

滴定管讀數(shù)如圖所示,消耗標(biāo)準(zhǔn)液mL;[Cu(NH3x]SO4H2O中x= , 推測(cè)測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因是
(5)(Ⅳ)SO42含量的測(cè)定﹣﹣沉淀法稱取一定質(zhì)量的試樣,加稀鹽酸溶解,將BaCl2加入溶液中,靜置得到BaSO4沉淀,檢驗(yàn)沉淀已完全的操作為

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