Question

17．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加 入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，反應(yīng)后得到的溶液呈黃色．用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃ +3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；氯化鐵溶液顯黃色，
（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，依此寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；復(fù)分解反應(yīng)：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；
（2）根據(jù)制取氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)分析，氫氧化鐵膠體為紅褐色；
（3）膠體和溶液是不同的分散系，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液沒有；
（4）①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
③三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子．

解答 解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液是FeCl₃溶液，溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色．
故答案為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，黃；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃ +3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：FeCl₃ +3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，復(fù)分解反應(yīng)；
（2）向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，
故答案為：紅褐；
（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故而溶液沒有，故可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液；
故答案為：乙，膠體和溶液；
（4）①碘化氫為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
故答案為：加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉；
②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，所以沉淀溶解，溶液呈黃色；
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，所以最后溶液顏色加深；
故答案為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫氧化鐵膠體的制備和性質(zhì)，以及相關(guān)化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，難度中等．了解膠體的制備及性質(zhì)是解題關(guān)鍵．