下列敘述正確的是（　�。�
A、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
B、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
C、向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
D、將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕；
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
C．氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D．鈍化后的鋁條表面有一層致密的氧化膜，性質(zhì)穩(wěn)定．
解答： 解：A．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，故A正確；
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液為黃色，不能說明氯水中含有HClO，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；
D．鈍化后的鋁條表面有一層致密的氧化膜，阻止鋁與銅離子的接觸，從而無明顯現(xiàn)，不能說明鋁的金屬性弱于銅，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉原電池工作原理、氯氣、次氯酸的性質(zhì)、膠體的制備是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，HA溶液存在電離平衡：HA?H++A--Q．下列說法正確的是（　　）
A、稀釋溶液，HA電離平衡常數(shù)增大
B、升高溫度，HA電離程度增大
C、加入NaA固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A，B兩種元素，已知B原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)
4
7
，而A原子M層電子數(shù)是B原子M層電子數(shù)的
1
2
，B原子N層有2e-，則A為
 
元素，B為
 
元素．寫出B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2+4O2
800℃
Cu2S+3SO2+2FeO  反應(yīng)中被還原的元素有
 
，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有
 
mol硫被氧化．產(chǎn)物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的
 
吸收（選填編號(hào)）．
a．濃H2SO4         b．稀HNO3       c．NaOH溶液        d．CaCl2
（2）Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）某同學(xué)通過電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)了如下轉(zhuǎn)化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在
 
極獲得（填寫電極名稱）．
（4）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式
 
．請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋
 
．
（5）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時(shí)，還有產(chǎn)物
 
（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是
 
．
（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是
 
．
②下列試劑能夠用來對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是
 
填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因：
 
．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：
 
．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol?L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
  實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A  先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后生成紅褐色沉淀 Fe（OH）3是比Mg（OH）2更難溶的電解質(zhì)
 B  試管B中導(dǎo)管內(nèi)液面升高 鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
 C  觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)
 D  試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)移
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硫化氫或氫硫酸的描述，正確的是（　�。�
A、氫硫酸因含-2價(jià)的硫，所以只有還原性
B、硫化氫氣體通入硫酸亞鐵中有黑色沉淀生成
C、實(shí)驗(yàn)室制取硫酸氫時(shí)，可以用稀鹽酸或稀硫酸，但不能用濃硫酸或硝酸
D、氫硫酸溶液中加入鎂粉會(huì)有氫氣產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等
B、產(chǎn)物在a中第一層
C、a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等
D、b中盛放的酸性KMnO4溶液會(huì)褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的量與消耗氧氣的量都相等的是（　　）
A、HCHO、CH3CHO
B、C3H8、C3H8O
C、C2H2、C6H6
D、CH4、C3H4

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