分析 氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,工作時(shí),陽離子移向正極,通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,產(chǎn)物為水,外電路中電子從負(fù)極移向正極.
解答 解:(1)在氫氧燃料電池中,電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O,故答案為:2H2+O2═2H2O;
(2)工作時(shí),陽離子移向正極,所以由圖電極b為正極,a為負(fù)極,又通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),所以氣體X是H2,故答案為:H2;
(3)外電路中電子從負(fù)極移向正極,所以電子由a移向b,故答案為:.
點(diǎn)評 本題考查原電池的組成以及工作原理,題目難度不大,注意電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為5NA | |
B. | 28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有的水分子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 1mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有192個質(zhì)子 | |
B. | ${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互為同位素 | |
C. | ${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有77個中子 | |
D. | ${\;}_{77}^{192}$Ir的電子數(shù)為115 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H=-483.6kJ,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1 | |
B. | 已知OH-(aq)+H+(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的熱量 | |
C. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=a;2C(s)+O2(g)═2CO(g),△H=b,則a>b | |
D. | 已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍 |
X | 原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正化合價(jià)是+7價(jià) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g | |
B. | 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對原子質(zhì)量 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的O2質(zhì)量是32g | |
D. | 2gH2所含原子物質(zhì)的量為1mol |
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