Question

【題目】在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ X、Y、Z的濃度相等時(shí) ④ 單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)生成2nmolZ

⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

⑦ 密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 ⑧ 密閉容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦

C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，與可逆反應(yīng)是否平衡無關(guān)，此時(shí)反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，即反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③ X、Y、Z的濃度相等并不代表其濃度保持不變，反應(yīng)不一定平衡；

④單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)生成2nmolZ，均指正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

⑤ 當(dāng)2υ正(X)=υ逆(Y)時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

⑥由于反應(yīng)前后氣體反應(yīng)物和生成物的計(jì)量總數(shù)不相等，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

⑦反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以體系的密度始終不變，所以當(dāng)體系的密度不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；

⑧容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

綜上所述，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有：②⑤⑥⑧；故答案選D。