【題目】判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是( )
A. 導(dǎo)電能力B. 相對(duì)分子質(zhì)量C. 電離程度D. 溶解度
【答案】C
【解析】
A.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān),溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),但它難溶于水,雖溶于水的部分能完全電離,而導(dǎo)電能力很弱,故A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)能否完全電離區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì),與相對(duì)分子質(zhì)量沒有關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物,弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的化合物,故 C正確;D.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),但它難溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱電解質(zhì), 所以電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān),故D錯(cuò)誤;答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5molL﹣1的下列溶液,用惰性電極電解,連接直流電源一段時(shí)間后,溶液pH最大的是( )
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同條件下的不同氣體,影響其體積大小的主要因素是( )
A.分子的大小B.分子的數(shù)目
C.分子間的距離D.溫度和壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)SO2(g)+ O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為( )
A.2500
B.100
C.4×10﹣4
D.2×10﹣2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì),但在給定條件下不能導(dǎo)電的是( )
A.液態(tài)溴化氫B.蔗糖
C.鋁D.醋酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素,且A、E同主族,C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,試推斷:
(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________;
(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學(xué)式),所含化學(xué)鍵類型為_____________,它與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
(3) C單質(zhì)的電子式為____________________。
(4) B和D相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________________(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________________(選填字母序號(hào))。
a.常溫下,B的單質(zhì)呈固態(tài),D的單質(zhì)呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于B的氫化物
c.B與D形成的化合物中,B呈正價(jià) d.D的氫化物的沸點(diǎn)高于B的氫化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A.碳酸鈣受熱分解
B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D.氧化鈣溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2、NO2能形成酸雨,某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后,A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散),C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(可考慮液體的擴(kuò)散) 。
(1)寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式________________,假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為a L/mol,則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。
(2)寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣后,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深,寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________________________。
【實(shí)驗(yàn)二】利用上圖B的原理,設(shè)計(jì)下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水,并通過實(shí)驗(yàn)測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí),立即關(guān)閉活塞K。
(4)D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E,其作用是________,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。
(5)當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時(shí),D中溶液藍(lán)色剛好消失,立即關(guān)閉活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴入過量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通過計(jì)算可知,上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)關(guān)閉活塞K,測得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(6)硫的氫化物H2S氣體燃燒也可能產(chǎn)生污染物SO2,試計(jì)算:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.35molH2S和11.2LO2在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物總質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
(1)接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
①電源的N端為極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為;
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:
④電極c的質(zhì)量變化是g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:
甲溶液;
乙溶液;
丙溶液;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么? .
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