Question

6．電子工業(yè)常用FeCl₃．溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某電子廠用過(guò)的腐蝕液中含有Fe³⁺、Cu²⁺，可以通過(guò)下列流程回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液．

（1）檢驗(yàn)溶液中含有Fe³⁺常用的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色
（2）操作①是過(guò)濾，C的成分是Fe、Cu．
（3）廢液中的Fe³⁺與A反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，向B的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣C中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過(guò)量的Fe反應(yīng)，濾液B中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣C中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液B通入氯氣，進(jìn)而生成氯化鐵，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣C中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過(guò)量的Fe反應(yīng)，濾液B中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣C中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液B通入氯氣，進(jìn)而生成氯化鐵，
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe³⁺存在，
故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色；
（2）操作①用于分離和固體，為過(guò)濾操作，固體C為Fe、Cu的混合物，故答案為：過(guò)濾；Fe、Cu；
（3）廢液加入過(guò)量鐵反應(yīng)和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，向B的溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（4）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，實(shí)質(zhì)是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)工藝流程、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．