【題目】1)鐵在元素周期表中的位置為_____,基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子_____,三價(jià)鐵離子的電子排布式為_____。

2)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____;鋁元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能級(jí)的電子。

3)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在_____對(duì)自旋相反的電子。

4)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:2KNO33CSK2SN23CO2,除S外,上述元素的電負(fù)性從大到小依次為_____,第一電離能從大到小依次為_____。

5)有以下物質(zhì):①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥CH4,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N),⑩Ar,既有σ鍵又有π鍵的是______;含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______;不存在化學(xué)鍵的是______

6)在BF3分子中,F—B—F的鍵角是______,硼原子的雜化軌道類型為______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體構(gòu)型為______。

【答案】4周期Ⅷ族 4 1s22s22p63s23p63d5 M 9 13 5 電子云 2 O>N>C>K N>O>C>K ④⑤⑨ 120° sp2 正四面體形

【解析】

(1)鐵為26號(hào)元素,位于元素周期表的第4周期族;基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,有4個(gè)未成對(duì)電子;鐵原子失去4s兩個(gè)電子和3d一個(gè)電子形成鐵離子,所以鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;

(2)原子中,離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高,所以Si原子中M電子層能量最高;該原子中含有3個(gè)s軌道、6個(gè)p軌道,所以一共有9個(gè)軌道;鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子,其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同,故共有13種,有1s、2s、2p3s、3p5個(gè)能級(jí);

(3)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述;基態(tài)14C原子的核外電子排布為1s22s22p21s、2s為成對(duì)電子,自旋方向相反,2p能級(jí)為單電子,自旋方向相同,核外存在2對(duì)自旋相反的電子;

(4)同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng),金屬性越強(qiáng)的元素電負(fù)性越小,故ONCK;同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì),由于N的核外2p軌道排3個(gè)電子,半充滿,較穩(wěn)定,比相鄰元素的第一電離能都高,所以第一電離能從大到小依次為N>O>C>K;

(5)含雙鍵和三鍵的分子既有σ鍵又有π鍵,為④⑤⑨;含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的物質(zhì)只有氫氣,即⑦;稀有氣體不含化學(xué)鍵,即⑩;

(6)BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ 鍵,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(3-3×1)=0,雜化軌道數(shù)目為3BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化,中心原子上沒有孤對(duì)電子,所以其空間構(gòu)型就是平面三角形,鍵角是120°;BF4-B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+(3+1-1×4)=4,該離子中不含孤電子對(duì),為正四面體結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 C時(shí),H2SO3pKa1、pKa2(pK= -lgK)分別為1.897.20, NH3·H2OpKb4.72。常溫時(shí),下列指定溶液中粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=3H2SO3溶液中,c(HSO3 -) +2c(SO3-)=1 ×10-3 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH =7.20, c( HSO3 ) =2c(SO3- )

C.0.1 mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH4) =c(HSO3-) +c(SO32- )

D.0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中: c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下,4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA

B.42gC2H4C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C.H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.25℃時(shí),1LpH=1HCl溶液中含有的H原子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.是常溫下用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH的滴定曲線,說明Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)

B.1mol X2(g)、Imol Y2(g)反應(yīng)生成2mol XY(g)的能量變化曲線,說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和

C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)C(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,說明光照氯水有O2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

PbCl2AgNO3的溶解度曲線如圖所示:

(1)“濾液”中的主要陽(yáng)離子為___(填化學(xué)式)。

(2)“除雜”分為兩步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。

①在不同溫度下,AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______,熱水洗滌。

②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸,邊加熱邊充分?jǐn)嚢,?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。

(3)室溫下,可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}

(4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。

(5)粗銀經(jīng)水洗后,經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________,過濾,________,將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,將所得AgNO3溶液_______,過濾,將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥,密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 1.00molNaCl中含有NaCl分子數(shù)為NA

B. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C. 1molFe高溫條件下與水蒸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

Ⅰ.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH1

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3_________________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),已知:H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。

1)該反應(yīng)的ΔS________0(填“>”“<”或“=”),該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2H2并發(fā)生上述反應(yīng),T ℃下,CO2物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體密度保持不變

C.甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變

DH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

3T℃下,反應(yīng)前20 s的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________(用含ab的代數(shù)式表示)。

4T℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

5)若降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則v(正)________CO2轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅲ.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖所示:

1)在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________________________________HHCO3=CO2↑+H2O。

2)簡(jiǎn)述CO32在陰極區(qū)再生的原理:____________________________

3NH3·BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列說法正確的是___________。

A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

BBO2通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)

C.負(fù)極附近溶液pH增大

D.正極的反應(yīng)式為3H2O26H6e=6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是幾種苯的同系物,回答下列問題:

1)①②③之間的關(guān)系是______。

2)按習(xí)慣命名法命名,②的名稱為______;按系統(tǒng)命名法命名,③⑥的名稱分別為______、______。

3)以上7種苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是______(填序號(hào)),④苯環(huán)上的一氯代物有______種。

4)④的同分異構(gòu)體有多種,除⑤⑥⑦外,寫出苯環(huán)上一氯代物有2種,且與④互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______,它的系統(tǒng)名稱為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列6種有機(jī)物: CH3CH2CH2CH3請(qǐng)回答:

(1)屬于醇類的是_________(填序號(hào))

(2)與①互為同分異構(gòu)體的是________(填序號(hào))

(3)與④互為同系物的是_________(填序號(hào))

(4)用系統(tǒng)命名法給③命名,其名稱為__________________________

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