【題目】下列化合物中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是(  )

A. Cl2 B. NaNO3

C. NaCl D. Na2O

【答案】B

【解析】A、只含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B、屬于離子化合物,含有離子鍵,NO3中存在共價(jià)鍵,故B正確;C、NaCl只含離子鍵,故C錯(cuò)誤;D、Na2O只含離子鍵,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列第三周期元素的離子中,半徑最大的是(

A. Na+ B. Al3+ C. S2- D. Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(  )

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的原子數(shù) B. 鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量

C. 水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18g·mol-1 D. mol鐵原子的質(zhì)量約為56g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新華網(wǎng)報(bào)道,我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極b為電池負(fù)極

B. 電路中每流過4mol電子,正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應(yīng)為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________。

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分別充入lmolCO和2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài).

① 三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器_____(填序號(hào),下同)

②0~5min時(shí)間內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________

③ 當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率最高的是容器_____;平衡常數(shù)最小的是容器______

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬.右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是_______。

A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>O

(4)某工廠工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,則X表示的粒子是____,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為:LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。

(l)盛放稀鹽酸的儀器為____________。

(2)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→_______________ 。

(3)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為________________。

(4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________。

(5)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因?yàn)?/span>_________

(6)La2(CO3)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取10.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mol/LEDTANa2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2Y-=LaY-+2H+),消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω[La2(CO3)3]=_________

(7)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______;實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.03molCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將某份鎂鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2,則樣品中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為(  )

A. 3∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4

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