某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（夾持裝置已略去）
(1)在配制氯化鐵溶液時(shí)需先把氯化鐵晶體溶解在_________ 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是______________________，操作中不需要的儀器有____（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網(wǎng) d．玻璃棒 e．坩堝
(2)通入足量SO2時(shí)C裝置中觀察到的現(xiàn)象為____________________
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與Fe3+反應(yīng)生成SO42-和Fe2+。
①寫出SO2與Fe3+反應(yīng)的離子方程式________________________；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)C試管中生成的Fe2+：________________________
③該小組向C裝置反應(yīng)后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明反應(yīng)生成了SO42-，該做法______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是___________________
(5)為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3溶液的試劑是_________（填字母）
a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．Na2S溶液
(1)濃鹽酸；抑制氯化鐵水解；ce
(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
(3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②取裝置C中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變 紅，再加新制氯水，溶液變紅（合理即可）；③不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn) (4)使氣體充分吸收、防止溶液倒吸
(5)bc
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是
氣密性檢查
氣密性檢查
，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是
在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液
在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液
．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是
在燒杯中加入熱水
在燒杯中加入熱水
；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是
c
c
（填寫編號(hào)）；
a．取下小試管                  b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下         d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是
取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+
取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+
；能得出的結(jié)論是
b
b
（填寫編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無(wú)0價(jià)鐵    b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵    d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（5）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取ag M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
c
c
（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中
x
y
=
2(a-b)
7b
2(a-b)
7b
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?清遠(yuǎn)模擬）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）若要使B 中收集滿干燥的SO2氣體（并證實(shí)B中已收集滿），則上述裝置的連接順序?yàn)椋?!--BA-->
A
A
接
C
C
接
B
B
 接
D
D
接
E
E
（用字母表示）；
（3）C 中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
，證明B 中已收集滿SO2的現(xiàn)象是
D中品紅溶液褪色
D中品紅溶液褪色
；
（4）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余．檢驗(yàn)硫酸有剩余的方法是
取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，若有氣泡產(chǎn)生，則硫酸有剩余
取反應(yīng)后的溶液，加入鋅片，若有氣泡產(chǎn)生，則硫酸有剩余
；
（5）在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，為使銅進(jìn)一步溶解，可向燒瓶中加入
③④
③④
（填序號(hào)）．
①鹽酸  ②FeSO4   ③Fe2O3    ④KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
，打開活塞
BC
BC
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（或避免Fe2+被氧化）
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
1
1
MnO4-+
5
5
Fe2++
8
8
H+=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
當(dāng)溶液變成紫紅色且30s內(nèi)不褪色
．
③產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時(shí)使用pH計(jì)精確測(cè)量滴定過(guò)程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線（如圖）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要使用的儀器有
ABDHJ
ABDHJ
．（選填下列儀器對(duì)應(yīng)的字母）

由如圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
4.0mol/L
4.0mol/L
．（忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化）

Ⅱ．該小組四位同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時(shí)溶液變紅，一會(huì)兒紅色就消失了．對(duì)此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)．
[理論分析]
（1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是
因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
（2）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 設(shè)計(jì)這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱 ①
除去溶液的氧氣
除去溶液的氧氣
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔絕
（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無(wú)關(guān)．若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)方法 觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液． 濃度大的溶液中酚酞紅色會(huì)消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)
方案二：向原紅色消失的溶液中加
水
水

（填試劑名稱）
紅色重新出現(xiàn)，則說(shuō)明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)
紅色重新出現(xiàn)，則說(shuō)明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)

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